Question

100mL浓度为2mol·L－1的盐酸溶液跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成H2的总量，可采用的方法有

A．加适量6mol·L－1HCl溶液

B．加数滴CuCl2溶液

C．加适量醋酸钠固体

D．加适量NaNO3溶液

Answer 1

C

【解析】

试题分析：A、加入你的更大的盐酸，反应速率加快，同时氢气的量会增加，错误；B、加入氯化铜，则Zn与置换出的Cu形成原电池，反应速率加快，错误；C、加入适量的醋酸钠固体，则少量盐酸转化为醋酸，醋酸是弱酸，部分电离，所以溶液中氢离子的浓度降低，反应速率减慢，但酸的物质的量不变，所以产生的氢气的量不变，正确；D、加硝酸钠溶液，则溶液中存在硝酸，而Zn与硝酸不会产生氢气，所以产生氢气的量减少，错误，答案选C。

考点：考查反应速率的判断

考点分析： 考点1：化学反应速率和化学平衡 试题属性

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