Question

A、B、C、D表示中学化学中的四种常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图（部分反应中的水已略去）．
（1）若A为强碱溶液，其焰色反应显黄色，C常用作食品添加剂，请回答下列问题：
①D的化学式是

 

．
②反应Ⅲ的离子方程式是

 

．
③现有B和C的固体混合物ag，加热至质量不再改变时剩余固体为bg，则B的质量分数为

 

．
（2）若A、D均为单质，且A为黄绿色气体，D的一种红棕色氧化物常用作颜料，则：
①反应Ⅱ的离子方程式是

 

．
②取少许C溶液于试管中，滴入NaOH溶液并振荡，发生反应的化学方程式为：

 

，

 

．
③检验B溶液中金属阳离子的方法是

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：（1）若A为强碱，其焰色反应显黄色，应为NaOH，C常用作食品添加剂，结合转化关系可知B为Na₂CO₃，C为NaHCO₃，D为CO₂；
（2）若A、D均为单质，且A为黄绿色气体，应为Cl₂，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料，则D为Fe，B为FeCl₃，C为FeCl₂．

解答： 解：（1）若A为强碱，其焰色反应显黄色，应为NaOH，C常用作食品添加剂，结合转化关系可知B为Na₂CO₃，C为NaHCO₃，D为CO₂，
①由以上分析可知D为CO₂，故答案为：CO₂；
②反应Ⅲ为NaHCO₃和NaOH的反应，反应的离子方程式是HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-，故答案为：HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-；
③B为Na₂CO₃，C为NaHCO₃，现有B和C的固体混合物ag，加热至质量不再改变时剩余固体为bg，混合物中碳酸氢钠分解产生的水和二氧化碳的质量为（a-b）g，根据关系2NaHCO₃～H₂O+CO₂，可求得混合物中NaHCO₃的质量为

84×2(a-b)

62

g=

84

31

(a-b)g，Na₂CO₃的质量为ag-

84

31

(a-b)g，所以Na₂CO₃的质量数为

a- 84 31 (a-b)

a

=

84b-53a

31a

，
故答案为：

84b-53a

31a

；
（2）若A、D均为单质，且A为黄绿色气体，应为Cl₂，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料，则D为Fe，B为FeCl₃，C为FeCl₂，
①反应Ⅱ为氯化铁与铁的反应，反应的离子方程式是2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，故答案为：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
 ②取少许氯化亚铁溶液于试管中，滴入NaOH溶液并振荡，生成氢氧化亚铁沉淀，后又被空气氧化成氢氧化铁，发生反应的化学方程式为FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案为：FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
③检验FeCl₃溶液中金属阳离子的方法是取溶液少许于试管中滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，则含有Fe³⁺，
故答案为：取溶液少许于试管中滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，则含有Fe³⁺．

点评：本题考查较为综合，涉及元素化合物的推断和应用，侧重于考查学生元素化合物知识的综合运用能量，注意掌握相关化学知识，难度中等．