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下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是  

   A．Cu(OH)2  +  HCl；    Cu(OH)2  +  CH3COOH

   B．NaHCO3  +  H2SO4；   Na2CO3  +  HCl

   C．NaHCO3  +  NaOH；  NaHSO4   +  NaOH

   D．BaCl2  +  H2SO4；    Ba(OH)2  +  Na2SO4


D

练习册系列答案
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在一定条件下，向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2mol A，1mol B，发生如下反应：

   2A（g）+B 3C（g）；△H=－QkJ/mol（Q>0）。经过60s达到平衡，测得B物质的量

   为0.2mol，下列对该平衡的叙述正确的是        （    ）

   A．用C的浓度变化表示该反应速率为2．4mol．L-1．min-1

   B．若使容器变为1L，则C的物质的量一定增大

   C．达到平衡，测得放出热量为xkJ，则x=Q

   D．若向容器再充入1mol C，重新达到平衡，A的体积分数保持不变，则B为气态

下列叙述中正确的是（     ）

A．Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B．向污水中投放明矾，能生成凝聚悬浮物的Al(OH)3胶体，起到净水的作用

C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO

D．加入铝粉能产生H2的溶液中，一定存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO、Cl


化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是

A．汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料

C．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可以用过滤的方法除去

D．高纯度的二氧化硅用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“断路”

将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是

A．与NaOH反应的氯气一定为 0.3 mol

B．n（Na+）：n（Cl-）可能为 7：3

C．若反应中转移的电子为n mol，则 0.15＜n＜0.25

D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为 11：2：1

下列有关实验操作的叙述正确的是

A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

B．向AlCl3溶液中滴加氨水，会产生白色沉淀，再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失

 C．NaCl 溶液蒸发结晶时，蒸发皿中刚好有晶体析出时即停止加热

D．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性

已知反应KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，据此判断下列说法正确的是

A．反应物、生成物都属于电解质        

B．HCl全部发生氧化反应

C．1mol KClO3在反应中得到6mole－    

D．该反应表明氧化性KClO3比Cl2强

下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是(　　)

A．CO2＋H2O HCO3－＋H＋

B．NaHSO4===Na＋＋HSO4－

C．H3PO4 3H＋＋PO43－

D．HS－＋H2O S2－＋H3O＋

某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中的Fe2+的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则原溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为

A．1∶1∶4       B．1∶3∶1     

C．3∶3∶8       D．1∶1∶1

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