题目内容
18．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）| A． | 铝壶可存放食醋 | B． | 乙烯可催熟水果 | C． | 硅胶可作干燥剂 | D． | 氯气可做消毒剂 |
分析 A、铝与醋酸反应；
B、乙烯为植物生长调节剂；
C、硅胶吸附性；
D、氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有氧化性．
解答 解：A、铝与醋酸反应，所以不能用铝壶可存放食醋，故A错误；
B、乙烯为植物生长调节剂，可用作水果催熟剂，故B正确；
C、硅胶吸附性，所以硅胶可作干燥剂，故C正确；
D、氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有氧化性，所以可用氯气可做消毒剂，故D正确；
故选A．
点评 本题考查乙烯的用途、铝的化学性质、硅胶的性质、氯气的性质等，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累．
练习册系列答案
相关题目
9．下列有关物质结构的说法中，正确的是（ ）
| A． | CO2和SiO2都是直线形分子 | |
| B． | H2O和NH3的VSEPR模型不同 | |
| C． | 由分子构成的物质中一定含有共价键 | |
| D． | 形成共价键的元素不一定是非金属元素 |
某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用如图装置完成了O元素的非金属性比S强的实验研究．
13．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | CO2的比例模型： | |
| B． | 氢氧根离子的电子式： | |
| C． | 氯原子的结构示意图： | |
| D． | 中子数为146、质子数为92的铀（U）原子：${\;}_{92}^{146}$U |
3．钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO•TiO2）．用浓盐酸溶解钛铁矿去渣得溶液（含有Fe2+、TiOCl42-等），调节溶液的pH并加热，过滤得TiO2和滤液．控制反应温度在95℃左右，向滤液中加入H2O2和NH4H2PO4得到FePO4．再将FePO4与Li2CO3和H2C2O4一起煅烧，可制取LiFePO4．有关数据如下表所示：
（1）FeTiO3中Ti的化合价为+4，盐酸与FeTiO3反应的离子方程式为FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O．检验溶液中Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，不显血红色，再加入过氧化氢，溶液显血红色．
（2）为提高FePO4的产率，根据上述制备方法和表中数据，应采取的正确措施是d（填正确答案的标号）．
a．不加H2O2 b．调节溶液pH至5
c．降低反应温度 d．增大NH4H2PO4的用量
（3）磷的含氧酸H3PO2与足量的NaOH溶液反应，生成NaH2PO2，则H3PO2为一元酸；在LiFePO4中的化学键有离子键、共价键，在制备LiFePO4的过程中加入H2C2O4的作用是还原FePO4．
（4）LiFePO4可作锂电池的电极材料．充电时，Li+从LiFePO4晶格中迁移出来，部分LiFePO4转化为Li1-xFePO4，则阳极的电极反应式为LiFePO4-xe-═Li1-xFePO4+xLi+．
（5）电化学还原TiO2是获取金属钛的常用方法．采用熔融盐作电解质，用石墨做阳极，总反应为TiO2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Ti+O2↑．
①电解过程中，阳极不断被消耗而需要定期更换，其原因是2O2--4e-═O2↑，C+O2=CO2（用反应式表示）．
②电解由含80%FeTiO3的钛铁矿制取的TiO2得到12Kg金属钛，已知电流效率为76%，则至少需要该种钛铁矿62.5kg．（电流效率=$\frac{实际产量}{理论产量}$×100%）
| 化合物 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | FePO4 | Fe3（PO4）2 |
| Ksp近似值 | 10-17 | 10-38 | 10-22 | 10-36 |
（2）为提高FePO4的产率，根据上述制备方法和表中数据，应采取的正确措施是d（填正确答案的标号）．
a．不加H2O2 b．调节溶液pH至5
c．降低反应温度 d．增大NH4H2PO4的用量
（3）磷的含氧酸H3PO2与足量的NaOH溶液反应，生成NaH2PO2，则H3PO2为一元酸；在LiFePO4中的化学键有离子键、共价键，在制备LiFePO4的过程中加入H2C2O4的作用是还原FePO4．
（4）LiFePO4可作锂电池的电极材料．充电时，Li+从LiFePO4晶格中迁移出来，部分LiFePO4转化为Li1-xFePO4，则阳极的电极反应式为LiFePO4-xe-═Li1-xFePO4+xLi+．
（5）电化学还原TiO2是获取金属钛的常用方法．采用熔融盐作电解质，用石墨做阳极，总反应为TiO2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Ti+O2↑．
①电解过程中，阳极不断被消耗而需要定期更换，其原因是2O2--4e-═O2↑，C+O2=CO2（用反应式表示）．
②电解由含80%FeTiO3的钛铁矿制取的TiO2得到12Kg金属钛，已知电流效率为76%，则至少需要该种钛铁矿62.5kg．（电流效率=$\frac{实际产量}{理论产量}$×100%）
10．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 64g Cu粉与足量硫粉加热完全反应生成Cu2S时失去的电子数为2NA | |
| B． | 足量的CO2与39gNa2O2发生反应转移的电子数为NA | |
| C． | 18g的D2O与NA个-CH3具有相同的电子数 | |
| D． | 6.0g醋酸晶体中含有H+的数目为0.1NA |
7．利用酸性含锰废水（主要锰废水（主要含Mn2+、Cl-、H+、Fe2+、Cu2+）可制备高性能磁性材料碳酸锰（Mn）纯净的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）．工业流程如下：
已知某些物质完全沉淀的pH值如下表
回答下列问题：
（1）过程①中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式是MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
（2）过程②中，所得滤渣W的成分是Fe（OH）3和过量的MnO2．
（3）过程③中，调pH=6.4目的是使Cu2+ 完全沉淀为Cu（OH）2．
（4）过程④中，若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，则生成MnCO3反应的离子方程式是Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O．
（5）将滤渣Q溶解在过量的盐酸中，经过加热浓缩，降温结晶，过滤、洗涤、低温烘干，即可获得纯净的氯化钠晶体（CuCl2•2H2O）．
（6）过程④中，298K、c（Mn2+）为1.05mol•L-1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间关系如图所示，据图中信息，你选择的最佳pH是7.0；理由是pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3产率最高．
（7）从滤液C可得到的副产品是NH4Cl（填化学式）．
已知某些物质完全沉淀的pH值如下表
| 金属离子 | Fe2+ | Fe3+ | Cu2+ | Mn2+ |
| 开始沉淀的pH | 7.5 | 3.2 | 5.2 | 8.8 |
| 沉淀完全的pH | 9.7 | 3.7 | 6.4 | 10.4 |
（1）过程①中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式是MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
（2）过程②中，所得滤渣W的成分是Fe（OH）3和过量的MnO2．
（3）过程③中，调pH=6.4目的是使Cu2+ 完全沉淀为Cu（OH）2．
（4）过程④中，若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，则生成MnCO3反应的离子方程式是Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O．
（5）将滤渣Q溶解在过量的盐酸中，经过加热浓缩，降温结晶，过滤、洗涤、低温烘干，即可获得纯净的氯化钠晶体（CuCl2•2H2O）．
（6）过程④中，298K、c（Mn2+）为1.05mol•L-1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间关系如图所示，据图中信息，你选择的最佳pH是7.0；理由是pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3产率最高．
（7）从滤液C可得到的副产品是NH4Cl（填化学式）．
8．化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（ ）
| A． | 化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火 | |
| B． | 明矾和漂白粉常用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同 | |
| C． | 食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质 | |
| D． | 纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质 |