题目内容
水分子间存在一种叫“氢键”的作用(介于范德华力与化学键之间)，且其彼此结合而形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体——冰，其结构示意图如下所示：
(1)1 mol水中有______________ mol“氢键”。
(2)水分子电离生成两种含有相同电子数的微粒，其电离方程式为______________________。
(3)在冰的结构中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接，在冰中除氢键外，还存在分子间作用力(11 kJ·mol-1)。已知冰的升华热是51 kJ·mol-1，则冰中氢键的能量是______________ kJ·mol-1。
(4)用x、y、z分别表示H2O、H2S、H2Se的沸点(℃)，则x、y、z的大小关系是______________，其判断依据是____________________________________________________________。
(1)2
(2)2H2O
H3O++OH-
(3)20
(4)x＞z＞y 水分子间存在氢键，H2Se的分子间作用力大于H2S
解析：(1)每个水分子相邻的4个水分子以氢键相连接，形成4个氢键，但每个氢键归2个水分子所有，所以1 mol冰中有2 mol氢键。
(2)水是极弱的电解质，可电离生成OH-和H3O+。
(3)冰中氢键的能量为：
=20 kJ·mol-1
(4)对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，而水分子间还存在氢键，分子间作用力最大，沸点最高。
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