题目内容
如图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．请回答：（1）A为
（2）若要利用甲装置在铁件的表面镀铜，防止铁被腐蚀，两电极需改动，其中C的电极改为
（3）乙中发生的反应方程式为：
（4）常温下，当乙中溶液的pH是13时（此时甲乙溶液体积均为500mL），甲中溶液的pH为
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：（1）将直流电源接通后，F极附近呈红色，可知道氢离子在该电极放电，所以F即是阴极，并得到其他各个电极的名称；
（2）电镀装置中，镀层金属必须做阳极，镀件做阴极，各个电极上转移的电子数是相等的；
（3）根据电解池的工作原理书写电解方程式；
（4）依据电解池中电极反应和电子守恒分析计算．
（2）电镀装置中，镀层金属必须做阳极，镀件做阴极，各个电极上转移的电子数是相等的；
（3）根据电解池的工作原理书写电解方程式；
（4）依据电解池中电极反应和电子守恒分析计算．
解答：
解：将直流电源接通后，F极附近呈红色，说明F极显碱性，是氢离子在该电极放电，所以F即是阴极，可得出D、F均为阴极，C、E均为阳极，A是电源的正极，B是负极；
（1）B电极是电源的负极，A是电源的正极，故答案为：正；
（2）电镀装置中，镀层金属必须做阳极，镀件做阴极，在铁件的表面镀铜，则铜是阳极C，铁是阴极D，电解质溶液为硫酸铜溶液，电镀过程中，铜离子浓度不变，
故答案为：Cu；不变；
（3）乙中电解氯化钠溶液发生的反应方程式为：2NaCl+2H2O
Cl2↑+H2↑+2NaOH，故答案为：2NaCl+2H2O
Cl2↑+H2↑+2NaOH；
（4）当乙中溶液的c（OH-）=0.1mol/L（此时乙溶液体积为500mL）时，根据电极反应2H++2e-═H2↑，则放电的氢离子的物质的量为：0.1mol/l×0.5L=0.05mol，转移0.05mol电子，甲中在阳极上：4OH--4e-=2H2O+O2↑，当转移0.05mol电子时，消耗0.05mol氢氧根离子，所以氢离子浓度=
=0.1mol/L，所以pH=1，
故答案为：1．
（1）B电极是电源的负极，A是电源的正极，故答案为：正；
（2）电镀装置中，镀层金属必须做阳极，镀件做阴极，在铁件的表面镀铜，则铜是阳极C，铁是阴极D，电解质溶液为硫酸铜溶液，电镀过程中，铜离子浓度不变，
故答案为：Cu；不变；
（3）乙中电解氯化钠溶液发生的反应方程式为：2NaCl+2H2O
| ||
| ||
（4）当乙中溶液的c（OH-）=0.1mol/L（此时乙溶液体积为500mL）时，根据电极反应2H++2e-═H2↑，则放电的氢离子的物质的量为：0.1mol/l×0.5L=0.05mol，转移0.05mol电子，甲中在阳极上：4OH--4e-=2H2O+O2↑，当转移0.05mol电子时，消耗0.05mol氢氧根离子，所以氢离子浓度=
| 0.05mol |
| 0.5L |
故答案为：1．
点评：本题考查电解原理，明确电子转移与生成气体的关系及离子的放电顺序是解答本题的关键，注意有关电子守恒的计算知识，题目难度不大．
练习册系列答案
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| ||
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