题目内容
反应CO+H2O （g）?CO2+H2在800℃达到平衡时分别改变下列条件，K值发生变化的是（ ）
| A、将压强减小至原来的一半 |
| B、将反应温度升高至100℃ |
| C、添加催化剂 |
| D、增大水蒸气的浓度 |
考点：用化学平衡常数进行计算
专题：
分析：化学平衡常数只与温度有关，与物质的浓度、气体的压强、催化剂等都无关，据此分析解答．
解答：
解：A．减小体积压强增大，各物质浓度都增大，但平衡不移动，化学平衡常数K不变，故A错误；
B．化学平衡常数只与无关有关，温度改变，平衡常数改变，故B正确；
C．加入催化剂加快反应速率但平衡不移动，化学平衡常数也不变，故C错误；
D．增大水蒸气浓度，平衡向正反应方向移动，但化学平衡常数不变，故D错误；
故选B．
B．化学平衡常数只与无关有关，温度改变，平衡常数改变，故B正确；
C．加入催化剂加快反应速率但平衡不移动，化学平衡常数也不变，故C错误；
D．增大水蒸气浓度，平衡向正反应方向移动，但化学平衡常数不变，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了化学平衡常数的影响因素，明确化学平衡常数、电离平衡常数、水解平衡常数、溶度积常数都只与温度有关，与其它任何因素都无关，为易错题．
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