题目内容
以下电子排布式是基态原子的电子排布的是（ ）
①1s12s1②1s22s12p1③1s22s22p63s2④1s22s22p63s23p1．
①1s12s1②1s22s12p1③1s22s22p63s2④1s22s22p63s23p1．
| A、①② | B、①③ | C、②③ | D、③④ |
考点：原子核外电子排布
专题：
分析：符合能量最低原理、泡利原理和洪特规则的核外电子排布式是基态原子电子排布式．
解答：
解：①基态原子的电子排布式应为1s2，发生电子跃迁为1s12s1，故①错误；
②基态原子的电子排布式应为1s22s2，发生电子跃迁为1s22s12p1，所以不是基态原子电子排布式，故②错误；
③基态原子的电子排布式为1s22s22p63s2，符合基态原子电子排布规律，故③正确；
④基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，符合基态原子电子排布规律，故④正确；
故选：D．
②基态原子的电子排布式应为1s22s2，发生电子跃迁为1s22s12p1，所以不是基态原子电子排布式，故②错误；
③基态原子的电子排布式为1s22s22p63s2，符合基态原子电子排布规律，故③正确；
④基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，符合基态原子电子排布规律，故④正确；
故选：D．
点评：本题考查了原子核外电子排布，根据基态原子排布规律来分析解答即可，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
在密闭容器中进行如下反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g），在温度T1和T2时，产物的量与反应的时间的关系如图所示符合图示的正确判断是（ ）| A、T1＞T2，△H＞0 |
| B、T1＜T2，△H＜0 |
| C、T1＜T2，△H＞0 |
| D、T1＞T2，△H＜0 |
下列化学变化中，必须加入氧化剂才能实现的是（ ）
| A、SO2→H2SO3 |
| B、Cl2→NaClO |
| C、Fe→FeCl2 |
| D、Na2O2→O2 |
工业上生产下列物质时，不需要用石灰石作原料的是（ ）
| A、玻璃 | B、陶瓷 | C、水泥 | D、生石灰 |
下列关于氯水的叙述不正确的是（ ）
| A、新制的氯水可使干燥的有色布条褪色 |
| B、新制的氯水呈黄绿色是因为在溶液中溶有氯气分子 |
| C、与久置氯水不同，在新制氯水中加入硝酸银溶液后无白色沉淀 |
| D、氯水久置后，会使溶液酸性增强 |
关于1mol?L-1CaCl2溶液的下列说法正确的是（ ）
| A、溶液中c（Cl-）=2 mol?L-1 |
| B、由1mol CaCl2溶于1L水中制得 |
| C、溶液中含有1mol CaCl2 |
| D、1L 溶液中含2molCa2+，2mol Cl- |
下列说法中正确的是（ ）
| A、1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L |
| B、从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液溶质物质的量浓度为1 mol/L |
| C、0.5 L 2 mol?L-1的BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-的总数为3×6.02×1023 |
| D、10 g 98%的硫酸（密度为1.84 g?cm-3）与10 mL18.4 mol?L-1的硫酸的浓度不同 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 |
| B、氧化铝溶解在NaOH溶液中：3H2O+Al2O3+2OH-?=2[Al（OH）4]-? |
| C、硫酸铝溶液与氢氧化钡溶液反应，使SO42-恰好沉淀完全Al3++SO42-?+Ba2++3OH-=BaSO4↓+Al（OH）3↓ |
| D、在漂白粉配制成的溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO |