Question

部分短周期元素的原子半径及常见化合价如表：

元素代号	Z	M	Q	R	T	X
原子半径/nm	0.077	0.130	0.111	0.099	0.073	0.102
常见化合价	+4，-4	+2	+4，-4	-1，+7	-2	+6，-2

根据要求回答问题（如需填化学用语的，请用各元素的元素符号表示）
（1）X元素在元素周期表的位置是

 

．
（2）R的气态氢化物比X的气态氢化物

 

 （填稳定或不稳定）．
（3）写出M的单质与ZT₂反应的化学方程式

 

．
（4）Q的最高价氧化物在现代通信的重要用途是

 

．
（5）己知XO₂在500℃，1大气压下被氧气氧化，每生成1mol气态XO₃，放出98.3kJ热量，该反应的热化学方程式是

 

（6）工业上用Z的单质与水蒸汽反应制水煤气，则该反应的平衡常数表达式K=

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：

分析：主族元素中，元素最高化合价与其族序数相等，最低负价=族序数-8，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大，根据元素化合价知，Z、Q属于第IVA族，且Z原子半径小于Q，所以Z是C元素、Q是Si元素；
M是第IIA族元素，M原子半径大于Q，所以M是Mg元素；
R为第VIIA族，因为R有正化合价，所以R是Cl元素；
T和X属于第VIA族元素，T原子半径小于X，所以T是O元素、X是S元素，
再结合物质结构、性质分析解答．

解答： 解：主族元素中，元素最高化合价与其族序数相等，最低负价=族序数-8，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大，根据元素化合价知，Z、Q属于第IVA族，且Z原子半径小于Q，所以Z是C元素、Q是Si元素；
M是第IIA族元素，M原子半径大于Q，所以M是Mg元素；
R为第VIIA族，因为R有正化合价，所以R是Cl元素；
T和X属于第VIA族元素，T原子半径小于X，所以T是O元素、X是S元素，
（1）X是S元素，X元素在元素周期表的位置是第三周期第VIA族，故答案为：第三周期第VIA族；
（2）非金属性R＞S，所以R的气态氢化物比X的气态氢化物稳定，故答案为：稳定；
（3）M是Mg元素，Z是C元素、T是O元素，ZT₂是CO₂，镁在二氧化碳中燃烧生成C和MgO，所以M的单质与ZT₂反应的化学方程式2Mg+CO₂

点燃  .

2MgO+C，故答案为：2Mg+CO₂

点燃  .

2MgO+C；
4）Q是Si元素，Q的最高价氧化物在现代通信的重要用途是作光导纤维，是利用光的全反射原理，故答案为：光导纤维；
（5）X是S元素，SO₂在500℃，1大气压下被氧气氧化，每生成1mol气态SO₃，放出98.3kJ热量，则生成2mol三氧化硫放出196.6kJ热量，该反应的热化学方程式是2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1，故答案为：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1；
（6）Z为C元素，工业上用Z的单质与水蒸汽反应制水煤气，反应方程式为C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），则该反应的平衡常数表达式K=

C(H2)．C(CO)

C(H2O)

，
故答案为：

C(H2)．C(CO)

C(H2O)

．

点评：本题侧重考查原子结构、元素周期表结构、元素周期律等知识点，正确推断元素是解本题关键，知道元素化合价与元素族序数的关系，熟练掌握元素化合物知识，题目难度不大．