Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

• A、常温下，0.05mol?L^-1 Fe₂（SO₄）₃溶液中含Fe³⁺数目小于0.1N_A
• B、30g甲醛中含电子对数为4N_A
• C、12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数是0.5N_A
• D、室温下，7.1g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数小于0.1N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．缺少硫酸铁溶液的体积，无法计算溶液中铁离子是数目；
B．甲醛的电子式为，分子中含有4对共用电子对和2对孤对电子，总共含有6对电子对；
C．石墨烯中，每个碳原子被3个六元环公用，根据均摊法计算出12个C能够形成的六元环的数目；
D．氯气与氢氧化钙的反应中，氯气既是氧化剂，也是还原剂，0.1mol氯气完全反应转移了0.1mol电子．

解答：解：A．没有告诉硫酸铁溶液的体积，无法计算溶液中铁离子的数目，故A错误；
B．30g甲醛的物质的量为1mol，1mol甲醛中含有6mol电子对，含有电子对数为6N_A，故B错误；
C.12g石墨烯中含有1molC，每个碳原子被3个六元环共用，每个六元环中含有的碳原子数目为：

1

3

×6=2，所以1molC原子形成的六元环的物质的量为：

1mol

2

=0.5mol，含有六元环的个数是0.5N_A，故C正确；
D.7.1g氯气的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与氢氧化钙反应转移了0.1mol电子，反应转移电子数等于0.1N_A，故D错误；
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项BC为易错点，注意甲醛中电子对数目，能够利用均摊法计算出石墨烯中含有的六元环数目．