题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、中和pH与体积都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量前者小于后者 |
| B、Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式一定是：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O |
| C、H+、Fe2+、NO3-、Cl-能大量共存于同一溶液中 |
| D、同温同浓度的NaOH和澄清石灰水中，水的电离程度相同 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,离子方程式的书写,水的电离,离子共存问题
专题：
分析：A．醋酸为弱电解质，不能完全电离，与硫酸等pH时浓度较大；
B．氢氧化钠过量，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，反应产物中有碳酸根离子剩余；
C．硝酸具有强氧化性，可以氧化二价铁；
D．同温度同浓度的NaOH和澄清石灰水，OH-浓度不同．
B．氢氧化钠过量，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，反应产物中有碳酸根离子剩余；
C．硝酸具有强氧化性，可以氧化二价铁；
D．同温度同浓度的NaOH和澄清石灰水，OH-浓度不同．
解答：
解：A．醋酸为弱电解质，电离程度较小，远小于0.5，与硫酸等pH时浓度较大，则中和pH与体积都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者大于前者，故A正确；
B．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应，反应后碳酸根离子有剩余，正确的离子方程式为：2HCO3-+Ca2++2OH-=CO32-+CaCO3↓+2H2O，故B错误；
C．硝酸具有强氧化性，可以氧化二价铁，故C错误；
D．同温度同浓度的NaOH和澄清石灰水，OH-浓度不同，则对水的电离影响程度不同，故D错误；
故选A．
B．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应，反应后碳酸根离子有剩余，正确的离子方程式为：2HCO3-+Ca2++2OH-=CO32-+CaCO3↓+2H2O，故B错误；
C．硝酸具有强氧化性，可以氧化二价铁，故C错误；
D．同温度同浓度的NaOH和澄清石灰水，OH-浓度不同，则对水的电离影响程度不同，故D错误；
故选A．
点评：本题考查弱电解质的电离及其物质之间的反应，解答本题要注意把握弱电解质的电离以及氧化还原反应、过量反应的特征，题目难度中等．
练习册系列答案
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同物质的量浓度的下列物质中导电能力最强的是（ ）
| A、氯化钠 | B、硫酸 | C、盐酸 | D、酒精 |
（1）有下列物质 ①Cu；②液氨；③CH3COOH；④NaHCO3；⑤H2O；⑥熔融NaCl；⑦NH3?H2O；⑧NH4Cl属于弱电解质的是
少量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生如图变化．四条曲线（c和d图象部分重叠）溶液中离子的对应关系，正确的是（ ）| A、a：Cl-b：K+ c：CO32- d：HCO3- |
| B、a：K+ b：CO32- c：Cl- d：HCO3- |
| C、a：K+ b：CO32- c：HCO3- d：Cl- |
| D、a：K+b：HCO3- c：Cl- d：CO32- |
在A（g）+pB（g）?qC（g）的反应中，经t秒后C的浓度增加了m mol/L，则用B浓度的变化来表示的反应速率是（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
在恒容密闭容器中进行的反应：2CO2（g）+6H2（g）?C2H5OH（g）+3H2O（g）△H．在某压强下起始时按不同氢碳比[
]投料（如图中曲线①②③），测得CO2的平衡转化率与温度关系如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
| n(H2) |
| n(CO2) |
| A、该反应：△H＞0 |
| B、氢碳比：①＜②＜③ |
| C、其它条件不变的情况下，缩小容器的体积可提高CO2的转化率 |
| D、若起始CO2浓度为2mol?L-1、H2为4mol?L-1，在图中曲线③氢碳比条件下进行，则400K时该反应的平衡常数数值约为1.7 |
已知：MnO4-+H2O2+H+-Mn2++O2↑+H2O（未配平），若反应中转移2mol电子，则参加反应的H+的物质的量是（ ）
| A、2.0 mol |
| B、1.6 mol |
| C、1.2 mol |
| D、0.8 mol |