题目内容
字母A-H为中学常见化合物．甲、乙、丙、丁为常见单质．已知：单质乙、化合物A都为淡黄色固体．其中甲、丁在常温下为气体．乙经过连续与甲反应后，再与水化合，是工业上制H的反应过程．B、F两种气体都能使澄清石灰水变浑浊．（部分反应物或产物略去）
（1）写出下列物质的化学式：E F 丙 甲
（2）写出下列物质的电子式：A B
（3）写出A与H2O反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：．
（4）写出丙与D溶液反应的离子方程式： ．
（5）用长滴管吸取新制FeSO4溶液伸入到盛有D溶液试管中滴入，让空气进入试管中，此时可观察到的现象是 ；写出此现象涉及的化学方程式 ．
（1）写出下列物质的化学式：E
（2）写出下列物质的电子式：A
（3）写出A与H2O反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：．
（4）写出丙与D溶液反应的离子方程式：
（5）用长滴管吸取新制FeSO4溶液伸入到盛有D溶液试管中滴入，让空气进入试管中，此时可观察到的现象是
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：化合物A是淡黄色固体，能与水反应生成单质甲，可推知A为Na2O2，甲为O2，D为NaOH；B气体能使澄清石灰水变浑浊，其与过氧化钠反应生成氧气，可推知B为CO2、E为Na2CO3，单质乙为淡黄色固体，能与氧气反应生成气体F，且F能使澄清石灰水变浑浊，故乙为S、F为SO2，G为SO3，H为H2SO4；，单质丙能与氢氧化钠、硫酸反应生成单质丁，可推知丙为Al、丁为H2，据此解答．
解答：
解：化合物A是淡黄色固体，能与水反应生成单质甲，可推知A为Na2O2，甲为O2，D为NaOH；B气体能使澄清石灰水变浑浊，其与过氧化钠反应生成氧气，可推知B为CO2、E为Na2CO3，单质乙为淡黄色固体，能与氧气反应生成气体F，且F能使澄清石灰水变浑浊，故乙为S、F为SO2，G为SO3，H为H2SO4；，单质丙能与氢氧化钠、硫酸反应生成单质丁，可推知丙为Al、丁为H2，
（1）由上述分析可知，E为Na2CO3，F为SO2，丙为Al，甲为O2，故答案为：Na2CO3；SO2；Al；O2；
（2）A为Na2O2，电子式为
，B为CO2，电子式为：
，
故答案为：；；
（3）Na2O2与H2O反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2，反应本质是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与过氧化氢，过氧化氢在分解为水与氧气，氧气为氧化产物，水为还原产物，标出电子转移方向与数目为：
，
故答案为：；
（4）丙与D溶液反应是金属铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（5）用长滴管吸取新制FeSO4溶液伸入到盛有NaOH溶液试管中滴入，让空气进入试管中，反应先生成氢氧化亚铁，然后被氧化为氢氧化铁，可观察到的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，涉及的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（1）由上述分析可知，E为Na2CO3，F为SO2，丙为Al，甲为O2，故答案为：Na2CO3；SO2；Al；O2；
（2）A为Na2O2，电子式为
，B为CO2，电子式为：，故答案为：
；；（3）Na2O2与H2O反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2，反应本质是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与过氧化氢，过氧化氢在分解为水与氧气，氧气为氧化产物，水为还原产物，标出电子转移方向与数目为：
，故答案为：
；（4）丙与D溶液反应是金属铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（5）用长滴管吸取新制FeSO4溶液伸入到盛有NaOH溶液试管中滴入，让空气进入试管中，反应先生成氢氧化亚铁，然后被氧化为氢氧化铁，可观察到的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，涉及的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
点评：本题考查无机物推断，物质的颜色及转化关系在特殊反应是推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物性质，难度中等．
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②
③
④
⑤
⑦
⑧CH3CH=CH-COOH⑨
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