题目内容
将2mL0.5mol?L-1NaOH溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ）
| A、0.1mol?L-1 |
| B、0.01mol?L-1 |
| C、0.2mol?L-1 |
| D、0.02mol?L-1 |
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：
分析：溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，据此计算出将2mL0.5mol?L-1NaOH溶液加水稀释到100mL后NaOH的物质的量浓度．
解答：
解：将2mL0.5mol?L-1NaOH溶液加水稀释到100mL，稀释过程中溶质的物质的量不变，
则稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为c（NaOH）=
0.01mol/L，
故选B．
则稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为c（NaOH）=
| 0.5mol/L×0.002L |
| 0.1L |
故选B．
点评：本题考查了物质的量浓度的简单计算，题目难度不大，明确溶液稀释过程中溶质的物质的量不变为解答关键，试题侧重基础知识的考查，注意掌握物质的量浓度概念及计算方法
练习册系列答案
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下列微粒中与OH-离子具有不相同的质子数和相同的电子数，该微粒为（ ）
| A、F- |
| B、Mg2+ |
| C、Cl- |
| D、K+ |
下列各组物质中所含分子数相同的是（ ）
| A、5gH2和5gO2 |
| B、标准状况下5.6 L N2和9gH2O |
| C、32gSO2和0.5molH2 |
| D、标准状况下2.24 LCO2和0.01molN2 |
下列各组物质的性质比较，正确的是（ ）
| A、原子半径：O＞S＞Na＞K |
| B、氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2O |
| C、碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 |
| D、还原性：F-＞Cl-＞Br-＞I- |
下列电子式书写错误的是（ ）
A、 |
B、 |
C、[ H]- |
D、 |
对照元素周期表，下列叙述中不正确的是（ ）
| A、过渡元素中可寻找制备催化剂及耐高温、耐腐蚀的元素 |
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将2molCl2通入含1molFeBr2的溶液中，所发生反应的离子方程式为（ ）
| A、Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl- |
| B、Cl2+2Br-═Br2+2Cl- |
| C、3Cl2+2Fe2++4Br-═2Fe3++2Br2+2Cl- |
| D、Cl2+2Fe2++2Br-═2Fe3++Br2+4Cl- |