题目内容
下列电子式书写错误的是（ ）
A、 |
B、 |
C、[ H]- |
D、 |
考点：电子式
专题：
分析：A、二氧化碳中C分别与两个O形成两对共价键；
B、氮气分子中存在氮氮三键，存在3对共用电子对；
C、氢氧根为带1个负电荷的阴离子，用中括号，并标明所带的电子数；
D、HF为共价化合物，H与F形成1对共价键，F最外层满足8个电子的稳定结构，据此解答即可．
B、氮气分子中存在氮氮三键，存在3对共用电子对；
C、氢氧根为带1个负电荷的阴离子，用中括号，并标明所带的电子数；
D、HF为共价化合物，H与F形成1对共价键，F最外层满足8个电子的稳定结构，据此解答即可．
解答：
解：A、CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为
，故A错误；
B、氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮气正确的电子式为
，故B正确；
C、氢氧根为带1个负电荷的阴离子，用中括号，并标明所带的电子数，故C正确；
D、HF为共价化合物，H与F形成1对共价键，故D正确，
故选A．
，故A错误；B、氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮气正确的电子式为
，故B正确；C、氢氧根为带1个负电荷的阴离子，用中括号，并标明所带的电子数，故C正确；
D、HF为共价化合物，H与F形成1对共价键，故D正确，
故选A．
点评：本题考查了电子式的判断，该题是高考中的常见题型与重要的考点，该题基础性强，难易适中，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度，注意掌握电子式的概念及正确的表示方法．
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如图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为（ ）
| A、⑤②①③④ |
| B、④③①②⑤ |
| C、③②④①⑤ |
| D、⑤④②①③ |
元素在周期表中的位置取决于（ ）
| A、元素的核电荷数 |
| B、元素的化合价 |
| C、元素原子的电子层数 |
| D、元素原子的最外层电子数 |
将2mL0.5mol?L-1NaOH溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ）
| A、0.1mol?L-1 |
| B、0.01mol?L-1 |
| C、0.2mol?L-1 |
| D、0.02mol?L-1 |
下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）
| A、甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ?mol-1 | ||||
B、500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）
| ||||
| C、氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓ | ||||
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下列物质属于有机物的是（ ）
| A、氰化钾（KCN） |
| B、氰酸铵（NH4CNO） |
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| D、碳化硅（SiC） |
工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=a kJ/mol 在温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.2mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n（CH4）随时间变化数据如下表：下列说法不正确的是（ ）
| 温度 | 时间/min n/mol | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
| T1 | n（CH4） | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
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| A、10 min内，T1时CH4的化学反应速率比T2时小 |
| B、温度：T1＜T2 |
| C、a＜0 |
| D、平衡常数：K（T1）＜K（T2） |
