题目内容
将2molCl2通入含1molFeBr2的溶液中，所发生反应的离子方程式为（ ）
| A、Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl- |
| B、Cl2+2Br-═Br2+2Cl- |
| C、3Cl2+2Fe2++4Br-═2Fe3++2Br2+2Cl- |
| D、Cl2+2Fe2++2Br-═2Fe3++Br2+4Cl- |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：FeBr2在溶液中电离出Fe2+、Br-，Cl2通入FeBr2溶液中，既能氧化Fe2+，又能氧化Br-；发生的反应为2 Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-、2Br-+Cl2═Br2+2Cl-．根据还原性：Fe2+＞Br-，因此Cl2先氧化Fe2+，后氧化Br-．再利用各物质量的不同，确定出发生的离子反应，以此来解答．
解答：
解：2molCl2通入含1molFeBr2的溶液中，先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，由电子守恒可知，氯气得到电子为4mol，1mol亚铁离子失去1mol电子，则2mol溴离子也被氧化，即发生的离子反应为3Cl2+2Fe2++4Br-═2Fe3++2Br2+2Cl-，氯气过量，
故选C．
故选C．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握电子守恒及氧化的先后顺序为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．
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| B、0.01mol?L-1 |
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| D、0.02mol?L-1 |
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下列化学用语正确的是（ ）
A、中子数为146、质子数为92 的铀（U）原子
| ||
| B、CO2的电子式：O：：C：：O | ||
C、乙醇分子的比例模型： | ||
| D、乙酸溶于水的电离方程式：CH3COOH?H++CH2COOH- |
