Question

下列各组物质的性质比较，正确的是（　　）

• A、原子半径：O＞S＞Na＞K
• B、氢化物稳定性：H₂S＞HF＞H₂O
• C、碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃
• D、还原性：F^-＞Cl^-＞Br^-＞I^-

Answer 1

考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系,同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系

专题：

分析：A、电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径在减小；
B、非金属性越强氢化物越稳定；
C、金属性越强，则对应最高价氧化物的水化物的碱性越强；
D、卤族元素，从上到下对应阴离子的还原性逐渐增强：F^-＜Cl^-＜Br^-＜I^-．

解答： 解：A、电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，所以K＞Na＞S＞O，故A错误；
B、非金属性越强氢化物越稳定，所以氢化物稳定性：HF＞H₂O＞H₂S，故B错误；
C、金属性越强，则对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故C正确；
D、卤族元素，从上到下对应阴离子的还原性逐渐增强：F^-＜Cl^-＜Br^-＜I^-，故D错误；
故选C．

点评：本题考查元素周期表和元素周期律，熟悉金属性、非金属性的比较方法及半径的变化规律是解答本题的关键，难度不大，注意规律性知识的总结．