题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中一定正确的是（ ）
| A、1 L 1 mol?L-1的FeCl3溶液中含有NA个Fe3+ |
| B、往某容器中投入1molN2和3molH2，一定条件下充分反应后，生成的NH3的数目为2NA |
| C、钠与水反应生成1.12LH2，反应中转移的电子数为0.1NA |
| D、常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合气体所含氧原子总数为3NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、根据氯化铁溶液中铁离子水解分析；
B、根据氮气和氢气反应是可逆反应，不可能完全生成氨气分析；
C、根据是否是标准状况下进行判断；
D、根据氧原子的质量计算出物质的量及数目．
B、根据氮气和氢气反应是可逆反应，不可能完全生成氨气分析；
C、根据是否是标准状况下进行判断；
D、根据氧原子的质量计算出物质的量及数目．
解答：
解：A、1 L 1 mol?L-1的FeCl3溶液中含有1mol氯化铁，由于铁离子水解，数目减小，溶液中含有铁离子数目小于NA，故A错误；
B、往某容器中投入1molN2和3molH2，反应为可逆反应，不可能生成2mol氨气，所以生成的NH3的数目小于2NA，故B错误；
C、生成1.12L氢气，没有告诉是标准状况下，无法计算氢气的物质的量，故C错误；
D、根据氧原子质量守恒，22g氧气和26g臭氧混合气体中含有48g氧原子，氧原子的物质的量为3mol，所含氧原子总数为3NA，故D正确；
故选：D．
B、往某容器中投入1molN2和3molH2，反应为可逆反应，不可能生成2mol氨气，所以生成的NH3的数目小于2NA，故B错误；
C、生成1.12L氢气，没有告诉是标准状况下，无法计算氢气的物质的量，故C错误；
D、根据氧原子质量守恒，22g氧气和26g臭氧混合气体中含有48g氧原子，氧原子的物质的量为3mol，所含氧原子总数为3NA，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标准状况下条件及物质的状态，注意可逆反应的特点，本题难度不大．
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| ||
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| ||
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|
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| ||
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