题目内容

下列表中括号内的物质为所含的少量杂质，请选用一种最佳试剂和最简分离装置将杂质除去．将所选试剂的序号及装置的编号填入表中．
试剂：①水  ②NaOH  ③溴水  ④CaO  ⑤酸性高锰酸钾溶液
分离装置：a．分液装置  b．过滤装置  c．蒸馏装置  d．洗气装置
需加入的试剂分离装置
乙烷（乙烯）
 
 
溴苯（液溴）
 
 
     苯（苯酚）
 
 
     乙醇（水）
 
 
考点：物质分离、提纯的实验方案设计,乙烯的化学性质,苯的性质,乙醇的化学性质,苯酚的化学性质
专题：有机物的化学性质及推断
分析：除去乙烷中的乙烯，可通过溴水，用洗气的方法分离；
除去溴苯中的溴，可加入氢氧化钠溶液，然后用分液的方法分离；
除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠溶液，然后用分液的方法分离；
除去乙醇中的水，可用蒸馏的方法分离．
解答： 解：乙烯可与溴发生加成反应，除去乙烷中的乙烯，可通过溴水，用洗气的方法分离；
溴和与氢氧化钠反应，除去溴苯中的溴，可加入氢氧化钠溶液，然后用分液的方法分离；
苯酚和氢氧化钠反应生成苯酚钠和水，除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠溶液，然后用分液的方法分离；
乙醇和水的沸点不同，可加入生石灰吸收水，然后蒸馏，
故答案为：
需加入的试剂分离装置
乙烷（乙烯）溴水洗气
溴苯（液溴）氢氧化钠溶液分液
苯（苯酚）氢氧化钠溶液分液
乙醇（水）生石灰蒸馏
点评：本题考查物质的分离、提纯知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度不大，注意根据物质的性质的异同选择实验方法，学习中要注重相关知识的积累．
练习册系列答案
相关题目
下列有关官能团的叙述错误的是（　　）
A、不同类的有机物可以有相同的官能团
B、醚类的官能团是醚键
C、所有的烷烃和芳香烃都没有官能团
D、同一有机物可以含不同种官能团
实验室里取用金属钠时，用到的仪器用品是（　　）
①试管夹  ②镊子  ③小刀 ④滤纸  ⑤试管  ⑥玻璃棒  ⑦药匙 ⑧玻璃片或培养皿．
A、①③⑤⑦B、②④⑦⑧
C、③④⑤⑧D、②③④⑧
食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图1：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液，饱和K2CO3溶液，NaOH溶液，BaCl2溶液，Ba（NO3）2溶液，75%乙醇，四氯化碳

①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次是
 
（只填化学式）．
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为
 
．
（2）用提纯的NaCl配制500mL 4.00mol?L-1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有
 
（填仪器名称）．
（3）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O．据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置
 
（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置
 
（填代号）．
可选用制备气体的装置（如图2）：
常温下，水的离子积Kw=1×10-14．有酸溶液A，pH=a；碱溶液B，pH=b．为测定A、B混合后溶液导电性的变化以及探究A、B的相关性质，某同学设计了如图所示的实验装置．
（1）实验时，滴定管中应盛
 
（选A或B）溶液．
（2）若A为一元强酸，B为一元强碱，且a+b=14．该同学在烧杯中先加入其中一种溶液，闭合开关K，测得烧杯中灯泡的亮度为10（假设亮度由暗到亮表示为1、2、3、…10、11、12、…20）．
断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中．当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时，停止滴加溶液并闭合开关K，此时灯泡G的亮度约为
 
，原因是
 
．烧杯中得到的溶液pH=
 
．
（3）若A为强酸，B为强碱，且a+b=14．断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中．当测得烧杯中溶液pH和“（2）”中最后得到的溶液pH相同时，停止滴加溶液．此时烧杯中的溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，原因可能是
 
．
（4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性．则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为
 
．此时烧杯中的混合溶液中，微粒浓度大小关系一定正确的是
 
（填序号）．
①c（MOH）＞c（M+）＞c（R-）＞c（H+）＞c（OH-）
②c（HR）＞c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
③c（R-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
④c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
⑤c（M+）+c（H+）=c（R-）+c（OH-）           
⑥c（MOH）=c（H+）-c（OH-）
下列各组括号内的试剂，不能用于除掉物质中杂质的是（　　）
A、Fe粉中混有Al粉杂质（稀H2SO4）
B、FeCl3中混有FeCl2杂质（Cl2）
C、CO气体中混有CO2杂质（NaOH溶液）
D、SiO2中混有CaCO3杂质（盐酸）
如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图．根据图示判断，下列结论中不正确的是（　　）
A、N点时溶液中的溶质只有NaCl
B、M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸
C、c（NaOH）=c（HCl）
D、原混合溶液中c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：1
根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（　　）
化学式电离常数
HClOKi=3×10-8
H2CO3Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
A、c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
B、c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（ClO-）+c（OH-）
下列说法或表示法正确的是（　　）
A、1mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2完全中和所放出的热量为中和热
B、由C（石墨）→C（金刚石）△H=+119 kJ?mol-1可知，石墨比金刚石稳定
C、在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8 kJ?mol-1
D、在101 kPa，298 K条件下，1 mol S和2 mol S的燃烧产生的热量不相等

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网