Question

有人研究了340K时N₂O₅的分解反应：2N₂O₅=4NO₂+O₂，所得实验数据（各种物质在不同时刻的浓度）见下表．

t/min	0	1	2	3	4
c（N2O5）/mol?L-1	0.160	0.114	0.080	0.056	0.040
c（O2）/mol?L-1	0	0.023	0.040	0.052	0.060

（1）图象能够非常直观地描述物理量的变化趋势．请你在图中分别作出c（N₂O₅）-t图象及c（O₂）-t图象，描述反应物、生成物的浓度与反应时间的关系．
（2）数据处理是化学实验过程中非常重要的一个环节．请按下式计算化学反应速率，并将计算结果填入表中．
v（B）=

|c(B)2-c(B)1|

t2-t1

△t	t1-t0	t2-t1	t3-t2	t4-t3
v（N2O5）（mol?L-1?min-1）
v（O2）（mol?L-1?min-1）

（3）根据计算结果寻找用各物质表示的化学反应速率之间的关系．

Answer 1

考点：反应速率的定量表示方法

专题：化学反应速率专题

分析：（1）依据题给数据在坐标系内描点作图即可；
（2）根据题目所给数据代入v（B）=

|c(B)2-c(B)1|

t2-t1

计算各时间段的v（O₂）、v（N₂O₅）；
（3）照求出的数据在数值上进行其量的对比关系可知速率之比为化学计量数之比．

解答： 解：（1）依据题给数据在坐标系内描点作图，得到图象为，答：反应物、生成物的浓度与反应时间的关系为；
（2）t₁-t₀：v（O₂）=

0.023mol/L-0mol/L

1min-0min

=0.023 mol?L^-1?min^-1；
t₂-t₁：v（O₂）=

0.04mol/L-0.023mol/L

2min-1min

=0.017 mol?L^-1?min^-1；
t₃-t₂：v（O₂）=

0.052mol/L-0.04mol/L

3min-2min

=0.012  mol?L^-1?min^-1；
t₄-t₃：v（O₂）=

0.060mol/L-0.052mol/L

4min-3min

=0.008 mol?L^-1?min^-1；
同理可求得：
t₁-t₀：v（N₂O₅）=0.046 mol?L^-1?min^-1；
t₂-t₁：v（N₂O₅）=0.034 mol?L^-1?min^-1；
t₃-t₂：v（N₂O₅）=0.024 mol?L^-1?min^-1；
t₄-t₃：v（N₂O₅）=0.016 mol?L^-1?min；
填入表格为：

△t	t1-t0	t2-t1	t3-t2	t4-t3
v（N2O5） （mol?L-1?min-1）	0.046	0.034	0.024	0.016
v（O2） （mol?L-1?min-1）	0.023	0.017	0.012	0.008

故答案为：

△t	t1-t0	t2-t1	t3-t2	t4-t3
v（N2O5） （mol?L-1?min-1）	0.046	0.034	0.024	0.016
v（O2） （mol?L-1?min-1）	0.023	0.017	0.012	0.008

（3）对照（2）求出的数据在数值上进行其量的对比关系可知速率之比为化学计量数之比，答：用各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比．

点评：本题考查了化学反应速率的表示方法和计算，题目综合性较强，侧重于考查作图能力、数据处理能力，题目难度一般．