题目内容
硫-氨热化学循环制氢示意图如下：
（1）反应Ⅱ是将太阳能转化为电能，再转化为化学能，电解池阳极的电极反应式 _______________;
（2）反应Ⅲ中控制反应条件很重要，不同条件下硫酸铵分解产物不同。连接装置A-B-C，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A 至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、B之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置B内溶液中有SO32-，无SO42-。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。
(NH4)2 SO4在400℃分解的化学方程式是:________________________________________;
（3）反应Ⅳ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O (l) △H=+462kJ/mol
它由两步反应组成：i．H2SO4(l)=SO3(g)+H2O(g) △H=+177kJ/mol
ii．SO3(g)分解。
iii.H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ/mol
①L(L1、L2)，X可分别代表压强或温度。下图表示 L一定时，ii中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。
i．X代表的物理量是：________________,
ii．判断L1、L2的大小关系，并简述理由：________________________________________;
②反SO3分解的热化学方程式为：__________________________________________________;
（4）恒温密闭容器中，控制不同温度进行SO3分解实验。SO3起始浓度均为 cmol·L－1，测定SO3的转化率，结果如图，图中Ⅰ曲线为SO3的平衡转化率与温度的关系，Ⅱ曲线表示不同温度下反应经过相同反应时间且未达到化学平衡时SO3的转化率。
①图中点X点平衡常数：K=_____ ；
②Y点对应温度下的反应速率：v(正)______v(逆)(选填：＞，＜，＝)；随温度的升高，Ⅱ曲线逼近Ⅰ曲线的原因是：_____________________________________。
在酸性条件下水解为苯甲酸和乙醇
苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱之一。下面是它的一种实验室合成路线：
+H2O+H2SO4
+NH4HSO4
+Cu(OH)2→(
)2Cu+H2O
已知：苯乙腈的熔点为-23℃，不溶于水；
苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．
回答下列问题：
（1）制备苯乙酸的装置示意图如图(加热和夹持装置等略)：在250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸．配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是__________；
（2）将a中的溶液加热至100℃，再由b缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应．在装置中，仪器c的名称是__________；其作用是__________；
（3）反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是__________，下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是__________；
A．分液漏斗 |
B．漏斗 |
C．烧杯 |
D．直形冷凝管 |
E．玻璃棒
（4）提纯苯乙酸的方法是__________，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是__________；
（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是__________；