已知H+放出的57.3KJ,下列反应中放出57.3KJ热量的有 ( )①KHSO4= K2SO4 ②H2SO42=BaSO4↓+2 H2O(l)③HCl=NaCl +NH3·H2O ⑤H2SO4=Na2SO4 ⑥CH3COOH= CH3COONaA①③ B．③④ C．④⑤ D．②⑥ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)放出的57.3KJ,下列反应中放出57.3KJ热量的有 ( )

①KHSO4(aq)+KOH(aq)= K2SO4(aq)+ H2O(l) ②H2SO4(aq)+Ba(OH)2=BaSO4↓+2 H2O(l)

③HCl(aq)+ NaOH(aq)=NaCl (aq)+ H2O(l) ④HCl(aq)+NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)+ H2O(l)

⑤H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2 H2O(l) ⑥CH3COOH(aq)+NaOH(aq)= CH3COONa(aq)+ H2O(l)

A①③ B．③④ C．④⑤ D．②⑥

练习册系列答案

相关题目

硫-氨热化学循环制氢示意图如下：

（1）反应Ⅱ是将太阳能转化为电能，再转化为化学能，电解池阳极的电极反应式 _______________;

（2）反应Ⅲ中控制反应条件很重要，不同条件下硫酸铵分解产物不同。连接装置A-B-C，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A 至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、B之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置B内溶液中有SO32-，无SO42-。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。

(NH4)2 SO4在400℃分解的化学方程式是:________________________________________;

（3）反应Ⅳ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O (l) △H=+462kJ/mol

它由两步反应组成：i．H2SO4(l)=SO3(g)+H2O(g) △H=+177kJ/mol

ii．SO3(g)分解。

iii.H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ/mol

①L(L1、L2)，X可分别代表压强或温度。下图表示 L一定时，ii中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。

i．X代表的物理量是：________________,

ii．判断L1、L2的大小关系，并简述理由：________________________________________;

②反SO3分解的热化学方程式为：__________________________________________________;

（4）恒温密闭容器中，控制不同温度进行SO3分解实验。SO3起始浓度均为 cmol·L－1，测定SO3的转化率，结果如图，图中Ⅰ曲线为SO3的平衡转化率与温度的关系，Ⅱ曲线表示不同温度下反应经过相同反应时间且未达到化学平衡时SO3的转化率。

①图中点X点平衡常数：K=_____ ；

②Y点对应温度下的反应速率：v(正)______v(逆)(选填：＞，＜，＝)；随温度的升高，Ⅱ曲线逼近Ⅰ曲线的原因是：_____________________________________。

R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数) ( )

A. 若R(OH)m为强碱，则W(OH)n也为强碱

B. 若HXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素

C. 若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6

D. 若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素

下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是 ( )

A．H2 B．NH3 C．H2O D．CH4

下表是元素周期表的一部分。

根据①～⑫元素在周期表中的位置，回答下列有关问题：（请用化学符号填写）

（1）写出下列元素符号：① ，⑥ 。

（2）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是，呈两性的氢氧化物是。（用化学式填写）

（3）在这些元素中单质的氧化性最强的是，还原性最强的是。化学性质最不活泼的元素是。（用化学式填写）

（4）用电子式表示⑦和⑩形成化合物的过程：。

（5）⑦和⑧分别形成的气态氢化物中相对不稳定的是。

两种气态烃混合气体共1L , 在空气中完全燃烧得到1.5L CO2和2L水蒸气(气体体积均在150℃条件下测定), 关于此混合气体的判断合理的是（）

A．一定含有甲烷 B．一定含有乙烯

C．可能是乙烷和甲烷的混合气体 D．一定含有乙烯，不一定含有甲烷

（I）目前，汽车厂商常利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO2和N2，化学方程式如下：2NO＋2CO2CO2＋N2。为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究。

【资料查阅】①不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；

②使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。

【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验。

（1）完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

【图像分析与结论】利用气体传感器测定了三组实验中CO浓度随时间变化的曲线图，如下：

（2）计算第Ⅰ组实验中，达平衡时NO的浓度为__________________； NO 的转化率为

（3）由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂比表面积，汽车尾气转化速率_____________（填“增大”、“减小”、“无影响”）。

（II）随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥。而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N2＋3H22NH3

（1）在N2＋3H22NH3的反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了0.9mol·L－1。用N2表示其反应速率为0.15 mol·L－1·s－1，则所经过的时间为；

A．2 s B．3 s C．4 s D．6 s

（2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是；

A．v(H2)＝0.1 mol·L－1·min－1 B．v(N2)＝0.1 mol·L－1·min－1

C．v(NH3)＝0.15 mol·L－1·min－1 D．v(N2)＝0.002mol·L－1·s－1

（3）在一个绝热（与外界没有热交换）、容积不变的密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0。下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是。

A．容器内气体密度保持不变 B．容器内温度不再变化 C．断裂1mol N≡N键的同时，生成6 mol N—H键 D． 2v正(H2)=3v逆(NH3) E．反应混合气体的平均相对分子质量不变 F．C(H2)： C(N2)： C(NH3)= 3：1：2

下列除去杂质的操作中，能达到目的的是（）

A. 除去苯中的少量溴：加入CCl4萃取后分液

B. 除去乙烷中的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液中

C. 除去CO2中的少量HCl气体：通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶

D. 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量Fe粉后过滤

过量的下列溶液与水杨酸（）反应能得到化学式为C7H5O3Na的是（）

A．NaOH溶液 B．Na2CO3溶液 C． NaHCO3溶液 D．NaCl溶液

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