设NA表示阿伏加罗常数的值.下列说法正确的是A．常温下.1L0.1mol•L-1CuSO4溶液中含有的Cu2+数目为0.1NAB．含1molCl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性.此时溶液NH4+为NAC．2mol SO2与足量氧气在适当的条件下反应生成SO3.转移的电子数为4NAD．25°C时.1L pH=1的硫酸溶液中.含有H+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

设NA表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温下，1L0.1mol•L-1CuSO4溶液中含有的Cu2+数目为0.1NA

B．含1molCl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液NH4+为NA

C．2mol SO2与足量氧气在适当的条件下反应生成SO3，转移的电子数为4NA

D．25°C时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有H+的数目为0.2NA

练习册系列答案

相关题目

某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10mol·L-1 NaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是

A．NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度

B．加入CaCl2促进了HCO3-的水解

C．反应的离子方程式是2HCO3-＋Ca2+==CaCO3↓＋H2CO3

D．反应后的溶液中存在：c(Na+)＋2c(Ca2+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(Cl－)

硫-氨热化学循环制氢示意图如下：

（1）反应Ⅱ是将太阳能转化为电能，再转化为化学能，电解池阳极的电极反应式 _______________;

（2）反应Ⅲ中控制反应条件很重要，不同条件下硫酸铵分解产物不同。连接装置A-B-C，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A 至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、B之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置B内溶液中有SO32-，无SO42-。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。

(NH4)2 SO4在400℃分解的化学方程式是:________________________________________;

（3）反应Ⅳ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O (l) △H=+462kJ/mol

它由两步反应组成：i．H2SO4(l)=SO3(g)+H2O(g) △H=+177kJ/mol

ii．SO3(g)分解。

iii.H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ/mol

①L(L1、L2)，X可分别代表压强或温度。下图表示 L一定时，ii中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。

i．X代表的物理量是：________________,

ii．判断L1、L2的大小关系，并简述理由：________________________________________;

②反SO3分解的热化学方程式为：__________________________________________________;

（4）恒温密闭容器中，控制不同温度进行SO3分解实验。SO3起始浓度均为 cmol·L－1，测定SO3的转化率，结果如图，图中Ⅰ曲线为SO3的平衡转化率与温度的关系，Ⅱ曲线表示不同温度下反应经过相同反应时间且未达到化学平衡时SO3的转化率。

①图中点X点平衡常数：K=_____ ；

②Y点对应温度下的反应速率：v(正)______v(逆)(选填：＞，＜，＝)；随温度的升高，Ⅱ曲线逼近Ⅰ曲线的原因是：_____________________________________。

已知：25℃时Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11下列说法正确的是

A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

B．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol•L-1氨水中的K比在20 mL 0.01 mol•L-1NH4Cl溶液中的Ksp小

C．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2

右下表为元素周期表的一部分，其中A、X、Y、W、Z为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。据此，下列说法中错误的是

A. X、W、Z元素的原子半径与它们的气态氢化物的热稳定性变化趋势相反

B. Y、Z、W、A元素性质均较为活泼，但其中Y、W在自然界中存在游离态的形式，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

C. 工业上电解A的钠盐溶液可以得到多种产物，为防止产物互相反应常使用阳离子交换膜，其阴极反应式为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑

D. 根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2W3具有氧化性和还原性

某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为。

（2）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：

①此时体系的压强是开始时的倍；

②达平衡时，容器内混合气体的平均分子量比起始投料时_____ (填 “增大”“减小”或“相等”)。

R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数) ( )

A. 若R(OH)m为强碱，则W(OH)n也为强碱

B. 若HXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素

C. 若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6

D. 若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素

下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是 ( )

A．H2 B．NH3 C．H2O D．CH4

下列除去杂质的操作中，能达到目的的是（）

A. 除去苯中的少量溴：加入CCl4萃取后分液

B. 除去乙烷中的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液中

C. 除去CO2中的少量HCl气体：通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶

D. 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量Fe粉后过滤

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