题目内容

9．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说汰正确的是（　　）
A．5.8g由正丁烷与异丁烷组成的混合气体中含有的C-H键数目为NA
B．将0.2mol NH3充入容器中加热分解，生成N2的分子数为0.1NA
C．1L 0.1mol•L-1 NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-数目之和为0.1NA
D．当过量的铜与浓HNO3反应生成22.4L气体时，转移的电子数为NA

分析 A、求出混合物的物质的量，然后根据正丁烷和异丁烷中含有的C-H键均为10条来分析；
B、氨气的分解反应为可逆反应；
C、HCO3-既能电离为CO32-又能水解为H2CO3；
D、生成气体所处的状态不明确．

解答 解：A、5.8g正丁烷和异丁烷的混合物的物质的量为0.1mol，而正丁烷和异丁烷中含有的C-H键均为10条，故0.1mol混合物中含有的C-H键为NA条，故A正确；
B、氨气的分解反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的氮气分子个数小于0.1NA个，故B错误；
C、HCO3-既能电离为CO32-又能水解为H2CO3，根据物料守恒可知，溶液中HCO3-、CO32-、H2CO3之和为0.1NA个，故C错误；
D、生成气体所处的状态不明确，故气体的物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

练习册系列答案
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17．将金属钠投入到融熔的烧碱中，发生的反应是：2Na+NaOH=Na2O+NaH．下列说法正确的是（　　）
A．Na 既是氧化剂又是还原剂B．NaH是还原产物
C．NaOH既被氧化又被还原D．每转移1mol电子，则生成1mol NaH
4．下列气体不能用排水法收集的是（　　）
A．NOB．SO2C．O2D．CO
5．写出下列反应的化学方程式，并注明氧化剂、还原剂
①“曾青得铁化为铜”：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，氧化剂：CuSO4；还原剂：Fe；
②用CO还原Fe2O3炼铁：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，氧化剂：Fe2O3；还原剂：CO．
12．将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4．下列关于NaHSO4的说法中正确的是（　　）
A．因为NaHSO4是电解质，因此固体NaHSO4能够导电
B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2：1
C．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键
D．NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键
9．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．2.4g镁在足量的O2、CO2、N2混合气体中燃烧，转移的电子数为0.1NA
B．标况下，11.2 L氯气完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl-和ClO-两种粒子数之和为NA
C．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA
D．标准状况下，20gD2O分子中所含中子数为10NA
10．某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中的溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流表的指针发生了偏转．

请回答下列问题：
（1）甲池为原电池（填“原电池”、“电解池”或“电镀池”），A电极的电极反应式为CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O．
（2）丙池中F电极为阴极（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），该池总反应的化学方程式为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2SO4+2Cu+O2↑．
（3）当乙池中C极质量减轻4.32g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为224mL（标准状况）．
（4）一段时间后，断开电键K．下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是A（填字母）．
A．Cu      B．CuO       C．Cu（OH）2      D．Cu2（OH）2CO3．

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