Question

20．混合气体由CH₄和N₂组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.893g/L，则混合气体中N₂和CH₄的体积之比为（　　）

• A． 1：2
• B． 1：4
• C． 2：1
• D． 4：1

Answer 1

分析 测得混合气体在标准状况下的密度为0.893g/L，则混合气体平均摩尔质量=0.893g/L×22.4L/mol≈20.0g/mol，根据混合气体平均摩尔质量与物质的量的关系计算二者物质的量，再根据V=nVm计算其体积之比．

解答 解：测得混合气体在标准状况下的密度为0.893g/L，则混合气体平均摩尔质量=0.893g/L×22.4L/mol≈20.0g/mol，
设CH₄和N₂的物质的量分别是x、ymol，混合气体平均摩尔质量=$\frac{16x+28y}{x+y}$g/mol=20g/mol，整理可得：x：y=2：1，
根据V=nVm知，相同条件下混合气体中N₂和CH₄的体积之比等于其物质的量之比=1：2，
故选A．

点评 本题考查物质的量的有关计算，题目难度不大，明确物质的量与其它物理量的关系是解本题关键，注意熟练掌握物质的量公式，试题培养了学生的化学计算能力．