Question

5．写出下列反应的化学方程式，并注明氧化剂、还原剂
①“曾青得铁化为铜”：CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu，氧化剂：CuSO₄；还原剂：Fe；
②用CO还原Fe₂O₃炼铁：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，氧化剂：Fe₂O₃；还原剂：CO．

Answer 1

分析 ①“曾青得铁化为铜”：湿法炼铜为铁和硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，铁元素的化合价升高，铜元素的化合价降低；
②用CO还原Fe₂O₃炼铁：工业冶铁为三氧化二铁和一氧化碳反应，反应生成铁和二氧化碳，碳元素的化合价升高，铁元素的化合价降低．

解答 解：①“曾青得铁化为铜”：湿法炼铜CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu，反应中铜元素化合价从+2价变化为0价，化合价降低得到电子，所以CuSO₄做氧化剂，铁元素的化合价从0价变化为+2价，元素化合价升高失电子，所以铁做还原剂，
故答案为：CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu，氧化剂：CuSO₄；还原剂：Fe；
②用CO还原Fe₂O₃炼铁：工业冶铁Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，反应中铁元素化合价从+3价变化为0价，化合价降低得到电子，所以Fe₂O₃做氧化剂，碳元素的化合价从+2价变化为+4价，元素化合价升高失电子，所以CO做还原剂，
故答案为：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，氧化剂：Fe₂O₃；还原剂：CO．

点评 本题考查化学反应及氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断，元素化合价的变化是氧化还原反应的判断依据和特征，依据化合价变化分析，“升失氧，降得还”，题目难度不大．