Question

13．取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO₂气体和672mL的N₂O₄气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g．下列判断不正确的是（　　）

• A． 参加反应的硝酸是0.92 mol
• B． 合金中镁的质量5.9 g
• C． 反应过程中转移的电子数为0.46 mol
• D． 合金中含有铜0.092 mol

Answer 1

分析 反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO₂气体和672mL的N₂O₄气体，由n=$\frac{V}{Vm}$可得二者物质的量分别为0.4 mol 和0.03 mol，设铜和镁的物质的量分别为a和b，则根据电子得失守恒可得2a+2b=0.46  mol，生成沉淀分别为氢氧化铜和氢氧化镁，由质量可得a•98 g/mol+b•58 g/mol=17.02 g，解两个方程式得a=0.092 mol，b=0.138 mol，即合金中含有铜0.092 mol，含有镁0.138 mol，参加反应的硝酸表现酸性的为0.46 mol，表现氧化性的为0.46 mol，共0.92mol，以此来解答．

解答 解：反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO₂气体和672mL的N₂O₄气体，由n=$\frac{V}{Vm}$可得二者物质的量分别为0.4 mol 和0.03 mol，设铜和镁的物质的量分别为a和b，则根据电子得失守恒可得2a+2b=0.46  mol，生成沉淀分别为氢氧化铜和氢氧化镁，由质量可得a•98 g/mol+b•58 g/mol=17.02 g，解两个方程式得a=0.092 mol，b=0.138 mol，即合金中含有铜0.092 mol，含有镁0.138 mol，
A．硝酸反应时表现酸性的为0.46 mol，表现氧化性的为0.46 mol，所以参加反应的硝酸是0.92 mol，故A正确；
B．由上述分析可知，含有镁0.138 mol，镁的质量为3.312 g，故B错误；
C．由生成NO₂和N₂O₄的体积可得二者物质的量分别为0.4 mol 和0.03 mol，则硝酸得电子的物质的量为0.46 mol，即反应过程中转移的电子为0.46 mol，故C正确；D．由上述计算可知a=0.092 mol，即合金中含有铜0.092 mol，故D正确；
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握硝酸的性质、电子和原子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法应用，题目难度不大．