Question

3．（1）在我国使用最早的合金是青铜，目前用量最大，用途最广泛的合金是钢．
（2）0.5mol H₂O 的质量为9g，共有9.03×10²³个原子．
（3）质量都是50g 的Cl₂、NH₃、CO₂、O₂ 四种气体中，含有分子数最少的是Cl₂；在相同的温度和压强下，体积最大的是NH₃．
（4）配制100mL 0.2mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄•5H₂O5g．
（5）在配制硫酸亚铁溶液时，常常加入铁粉，请说明原因2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺（用离子方程式表示）
（6）过氧化钠跟水反应的化学方程式是2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

Answer 1

分析 （1）在我国使用最早的合金是青铜，目前用量最大，用途最广泛的合金是钢；
（2）根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$结合分子的构成计算；
（3）根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{Vm}$计算该题相关物理量；
（4）根据n=cV计算CuSO₄的物质的量，蓝矾物质的量等于CuSO₄的物质的量，根据m=nM计算需要蓝矾的质量；
（5）亚铁离子易被氧化；
（6）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气．

解答 解：（1）在我国使用最早的合金是青铜，目前用量最大，用途最广泛的合金是钢，故答案为：青铜（或铜合金、铜）；钢（或铁合金、铁）；
（2）m（H₂O）=0.5mol×18g．mol=9g，N（H₂O）=0.5mol×N_A/mol=0.5N_A，含有的原子个数总共为1.5mol×3×N_A/mol=1.5N_A，故答案为：9；9.03×10²³（或1.5×6.02×10²³、1.5N_A）；
（3）根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$，相同质量时，气体的摩尔质量越大，物质的量越小，则分子数越少，因M（Cl₂）＞M（CO₂）＞M（O₂）＞M（NH₃），则含有分子数目最少的是Cl₂，根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{Vm}$，可知，相同质量时，气体的摩尔质量越大，物质的量越小，在相同温度和相同压强条件下，气体的体积越小，反之越大，则体积最大的是NH₃，
故答案为：Cl₂；NH₃；
（4）配制0.2mol/L的CuSO₄溶液100ml，需要CuSO₄的物质的量=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，蓝矾物质的量等于CuSO₄的物质的量，故需要蓝矾的质量=0.02mol×250g/mol=5g，故答案为：5；
（5）配制硫酸亚铁溶液时，常常加入铁粉，是因亚铁离子易被氧化，则加入铁发生2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，故答案为：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
（6）过氧化钠与水反应的化学方程式是：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

点评 本题考查溶液配制、物质的量浓度和阿伏伽德罗常数有关计算，比较基础，注意根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{Vm}$解题．