题目内容
下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是（ ）
| A、NaCl、HCl、MgSO4、Cu（NO3）2 |
| B、AgNO3、NaCl、Mg（NO3）2、NaOH |
| C、Ca（OH）2、NaNO3、Na2CO3、NH4Cl |
| D、HCl、K2SO4、NaOH、NaNO3 |
考点：离子共存问题,铵盐,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,钠的重要化合物,铜金属及其重要化合物的主要性质
专题：元素及其化合物
分析：溶于水后，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀或不发生氧化还原反应、互促水解反应等，则离子能大量共存，以此来解答．
解答：
解：A．溶解后，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；
B．因AgNO3、NaCl结合生成沉淀，Mg（NO3）2 、NaOH结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；
C．因Ca（OH）2、Na2CO3结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；
D．因HCl、NaOH结合生成水，则不能大量共存，故D错误．
故选A．
B．因AgNO3、NaCl结合生成沉淀，Mg（NO3）2 、NaOH结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；
C．因Ca（OH）2、Na2CO3结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；
D．因HCl、NaOH结合生成水，则不能大量共存，故D错误．
故选A．
点评：本题考查离子的共存，把握离子之间的反应即可解答，为高考常见题型，侧重复分解反应的考查，注重常见物质的溶解性，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列化学反应，能用离子方程式CO
+2H+═CO2↑+H2O来表示的是（ ）
2- 3 |
| A、稀硝酸和碳酸钡的反应 |
| B、稀硝酸和碳酸钾溶液的反应 |
| C、石灰石和盐酸的反应 |
| D、盐酸和NaHCO3溶液的反应 |
下列说法正确的是（ ）
| A、KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 |
| B、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 |
| C、向饱和ZnS溶液中加入Na2S有沉淀析出，但KSP（ZnS）不变 |
| D、50℃时，pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol?L-1 |
15.100mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）
| A、碳酸钠固体 |
| B、醋酸钠固体 |
| C、硫酸钠溶液 |
| D、硝酸钾溶液 |
下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ）
| A、酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3 |
| B、原子半径大小：Na＞S＞O |
| C、稳定性：H2S＞HCl＞HBr＞HI |
| D、金属性强弱：Na＞Mg＞Al |
对于有机物
，下列说法正确的是（ ）
，下列说法正确的是（ ）| A、该物质的分子式为C10H12 |
| B、该物质能与4mol Br2完全加成 |
| C、该物质能发生加聚反应 |
| D、该物质苯环上的一氯代物有3种 |
已知KClO3+6HCl=KCl+3C12↑+3H2O，若用K35Cl03与H37Cl作用，则下列说法中正确的是（ ）
| A、该反应中转移电子数为6 |
| B、Cl2中只含37Cl |
| C、Cl2中既有35Cl 又含37C1 |
| D、生成的氯气相对分子质量约为73.3g/mol |