题目内容
16．
某化合物的结构（键线式）如图，下列关于该有机物的叙述正确的是（ ）| A． | 该有机物中含有8种类型的氢原子 | |
| B． | 1mol该有机物完全燃烧可以产生6mol水 | |
| C． | 该有机物属于芳香族化合物 | |
| D． | 该有机物一定条件下可以发生酯化反应 |
分析 A．该物质分子中没有对称结构，含有9种H原子；
B．该有机物分子式为C9H14O3，根据H原子确定生成水物质的量；
C．含有苯环的有机物属于芳香族化合物；
D．含有-OH或含有-COOH的有机物在一定条件下能发生酯化反应．
解答 解：A．该物质分子中没有对称结构，含有9种H原子，故A错误；
B．该有机物分子式为C9H14O3，根据H原子守恒知，1mol该有机物完全燃烧可以产生7mol水，故B错误；
C．含有苯环的有机物属于芳香族化合物，该有机物中不含苯环，所以不属于芳香族化合物，故C错误；
D．含有-OH或含有-COOH的有机物在一定条件下能发生酯化反应，该物质中含有醇羟基，所以在一定条件下能发生酯化反应，故D正确；
故选D．
点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，易错点是等效氢原子判断，题目难度不大．
练习册系列答案
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6．常温下，0.1mol•L-1某一元酸（HA）溶液中$\frac{{c（O{H^-}）}}{{c（{H^+}）}}$=1×10-6，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 加水稀释，溶液的c（OH-）增大 | |
| B． | 此时，HA的电离平衡常数约为10-8 | |
| C． | 溶液中水电离出的H+的物质的量浓度约为10-10mol•L-1 | |
| D． | 与0.05 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） |
7．现在家用的燃料一般有柴禾、煤、液化石油气、天然气等．其中天然气的主要成分是（ ）
| A． | H2 | B． | CH4 | C． | C5H12 | D． | CO |
4．
可以利用如图所示的装置测定不同浓度的硫酸与锌的反应速率．
请回答下列问题：
（1）用上述装置测定不同浓度的硫酸与锌的反应速率时，必须要求实验装置气密性良好，检查该装置气密性的方法是关闭分液漏斗活塞，向外拉注射器的内管一段距离后松手，若内管能回到开始位置，证明气密性好，若不能则说明气密性不好．
（2）按照上述装置图组装3套相同的装置，并检查装置气密性，首先将注射器推至0刻度处，然后在三个锥形瓶中分别放入相同形状的锌粒2g，最后通过分液漏斗在锥形瓶中分别加入1mol/L，2mol/L和4mol/L的稀硫酸40mL．
请填写下列表中空白：
请选择一组合适的数据填写在第②组实验中的a，b处B
A.12和0.83 B.6和1.67
C.1和10 D.6和3.67
（3）如果将锥形瓶用热水浴加热，则收集10mL氢气的时间将减小．
可以利用如图所示的装置测定不同浓度的硫酸与锌的反应速率．请回答下列问题：
（1）用上述装置测定不同浓度的硫酸与锌的反应速率时，必须要求实验装置气密性良好，检查该装置气密性的方法是关闭分液漏斗活塞，向外拉注射器的内管一段距离后松手，若内管能回到开始位置，证明气密性好，若不能则说明气密性不好．
（2）按照上述装置图组装3套相同的装置，并检查装置气密性，首先将注射器推至0刻度处，然后在三个锥形瓶中分别放入相同形状的锌粒2g，最后通过分液漏斗在锥形瓶中分别加入1mol/L，2mol/L和4mol/L的稀硫酸40mL．
请填写下列表中空白：
| 序号 | 加入的稀硫酸浓度 | 反应时间/min | 收集的气体/mL | 反应速率/mL•min-1 |
| ① | 1mol/L | 11 | 10 | 0.91 |
| ② | 2mol/L | a | 10 | b |
| ③ | 4mol/L | 2 | 10 | 5.0 |
A.12和0.83 B.6和1.67
C.1和10 D.6和3.67
（3）如果将锥形瓶用热水浴加热，则收集10mL氢气的时间将减小．
11．完全燃烧4.6g的某有机物，若用碱石灰吸收质量增加14.2g，若充入足量的石灰水溶液中，产生20g的白色沉淀，则该有机物的实验式可能为（ ）
| A． | C2H60 | B． | C2H6 | C． | C2H40 | D． | C2H4 |
1．标准状况下，将42.3L HCl完全溶解于蒸馏水中，得到1.0L溶液，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 得到的盐酸的物质的量浓度为$\frac{\frac{42.3L}{22.4L/mol}}{1.0L}$≈1.9mol•L-1 | |
| B． | 得到的盐酸的密度为$\frac{\frac{42.3L}{22.4L/mol}×36.5g/mol+1000g}{1000mL}$≈1.069g•cm-3 | |
| C． | 得到的盐酸的质量分数为$\frac{\frac{42.3L}{22.4L/mol}×36.5g/mol}{\frac{42.3L}{22.4L/mol}×36.5g/mol+1000g}$×100%≈6.4% | |
| D． | 缺少数据，不能计算所得盐酸的物质的量浓度、密度及质量分数 |
8．在相同条件下，下列各组气体中，分子数一定相同的是（ ）
| A． | 14g N2和32g O2 | B． | 34g NH3和4g H2 | ||
| C． | 2L CO2和2L H2O | D． | 11.2L O2和0.5mol O2 |
6．已知某Fe-Zn合金18.6g，下列关于该合金中两种金属的物质的量的说法正确的是（ ）
| A． | 总物质的量为0.35mol | |
| B． | 总物质的量介于0.286～0.332mol之间 | |
| C． | 总物质的量为0.22mol | |
| D． | 总物质的量为0.28mol |