Question

甲元素的原子序数是9，乙是元素周期表第三周期中金属性最强的元素，丙元素原子核外有三个电子层，最外层电子层上有6个电子，丁元素比丙多一个质子，由此推断：
（1）甲元素在周期表中位于第二周期的

 

族
（2）甲元素的气态氢化物的稳定性比HCl的

 

（填“强”或“弱”）
（3）乙元素单质在空气中燃烧，生成一种淡黄色的固体的名称是

 

，指出它所含的化学键的类型

 

．
（4）乙元素原子半径比丙元素原子

 

 （填大或小）
（5）丙元素最高价氧化物的水化物的分子式是

 

，它的酸性比磷酸的

 

（  填“强”或“弱”）

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：甲元素的原子序数是9，则甲为F；乙是元素周期表第三周期中金属性最强的元素，则乙为Na；丙元素原子核外有三个电子层，最外层电子层上有6个电子，则丙为S，丁元素比丙多一个质子，则丁为Cl，
（1）主族元素族序数=最外层电子数；
（2）非金属性越强，氢化物越稳定；
（3）Na在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠属于离子化合物，过氧根离子中氧原子之间形成共价键；
（4）同周期随原子序数增大，原子半径减小；
（5）丙元素最高价氧化物的水化物为硫酸，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强．

解答： 解：甲元素的原子序数是9，则甲为F；乙是元素周期表第三周期中金属性最强的元素，则乙为Na；丙元素原子核外有三个电子层，最外层电子层上有6个电子，则丙为S，丁元素比丙多一个质子，则丁为Cl，
（1）甲为F元素，原子最外层电子数为7，处于第二周期的ⅦA族，故答案为：ⅦA；
（2）非金属性F＞Cl，非金属性越强，氢化物越稳定，故稳定性HF＞HCl，故答案为：强；
（3）Na在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠属于离子化合物，过氧根离子中氧原子之间形成共价键，含有离子键、共价键，
故答案为：过氧化钠；离子键、共价键；
（4）Na、S同周期，随原子序数增大，原子半径减小，故原子半径Na＞S，故答案为：大；
（5）丙元素最高价氧化物的水化物为H₂SO₄，非金属性S＞P，故最高价含氧酸的酸性H₂SO₄＞H₃PO₄，故答案为：H₂SO₄；强．

点评：本题考查结构性质物质关系应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意元素周期律的理解掌握，把握元素结构与元素周期表的关系，难度不大．