Question

8．关于Na₂CO₃溶液，下列关系不正确的是（　　）

• A． c（Na⁺）＞2c（CO₃^2-）
• B． c（Na⁺）=2
• C． c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

Answer 1

分析 在碳酸钠溶液中，物质的行为如下：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-；
CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
H₂O?H⁺+OH^-；
据此分析．

解答 解：A、CO₃^2-在溶液中会水解，故溶液中的c（Na⁺）＞2c（CO₃^2-），故A正确；
B、由于碳酸钠溶液的浓度不明确，故钠离子的浓度不明确，故B错误；
C、CO₃^2-在溶液中会水解，故溶液中的c（Na⁺）＞2c（CO₃^2-），而碳酸钠溶液是强碱弱酸盐溶液，溶液显碱性，故有c（OH^-）＞c（H⁺），则有c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正确；
D、根据溶液中的电荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故D错误．
故选BD．

点评 本题考查了盐溶液中离子浓度的大小比较，难度不大，应注意的是电荷守恒、质子守恒和物料守恒的应用．