题目内容

13．某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图1），以环己醇制备环己烯．

已知：
密度（g/cm3）熔点（℃）沸点（℃）溶解性
环己醇0.9625161能溶于水
环己烯0.81-10383难溶于水
（1）制备粗品：将12.5mL环乙醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环乙烯粗品．
①A中碎瓷片的作用是防止暴沸，导管B除了导气外还具有的作用是冷凝．
②试管C置于冰水浴中的目的是防止环己烯挥发．
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在上层，分液后用c（填入编号）洗涤．
a．KMnO4溶液　b．稀硫酸　c．Na2CO3溶液
②再将环己烯按如图2装置蒸馏，冷却水从g口进入．
③收集产品时，控制的温度应在83℃左右．

分析 （1）①根据实验室制乙烯可知，发生装置A中碎瓷片的作用是防止暴沸；导管B比较长，能增加与空气的接触面积，其作用是导气和将生成的气体物质冷凝回流；
②冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化；
（2）①除酸性杂质选碱性物质；
②为了使冷凝的效果更好，冷却水从冷凝管的下口进入，上口出；
③根据环己烯的沸点来分析．

解答 解：（1）根据实验室制乙烯可知，发生装置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，导管B比较长，能增加与空气的接触面积，其作用是导气和将生成的气体物质冷凝回流；
故答案为：防止暴沸；冷凝；
（2）冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化；
故答案为：防止环己烯挥发；
（2）①a、高锰酸钾会氧化环己醇，错误，b、不能除酸性物质，错诶，c、碳酸钠与酸性物质反应，正确；
故答案为：c；　     
 ②为了使冷凝的效果更好，冷却水从冷凝管的下口即g口进入；
故答案为：g；　       
③环己烯的沸点为83℃，所以收集产品时，控制的温度应在83℃；
故答案为：83℃．

点评 本题以有机合成为载体综合考查了实验室制环己烯的知识，考查了学生运用知识的能力，题目难度不大，注意把握实验原理和方法，特别是实验的基本操作，学习中注意积累．

练习册系列答案
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3．如图中的A、B、C、D、E、F、G均为有机物

据上图回答问题：
（1）B的一种同系物的结构简式为 ，其名称为：邻羟基苯甲酸
（2）反应③的化学方程式是：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
（3）B的分子式是：C9H10O3A的结构简式是④反应的反应类型是消去反应
（4）符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有3个
ⅰ）含有邻二取代苯环结构、ⅱ）与B有相同官能团、ⅲ）不与FeCl3溶液发生显色反应．写出其中任意一个同分异构体的结构简式任意一个
（5）G是的工业原料，用化学方程式表示G的一种的工业用途或CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH．
4．①--④是几种有机物的名称或化学式
①    ②甲苯  ③ClCH=CHCl   ④
请据要求回答下列问题：
（1）①的分子式C6H14   ③发生加聚反应所的产物的结构简式
（2）用系统命名法命名有机物④3，4，4-三甲基-1-戊炔
（3）②苯环上的二氯代物有6种，以该有机物为原料制备TNT炸药的化学方程式．
1．下列用水就能鉴别的一组物质是（　　）
A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、酒精、四氯化碳
C．硝基苯、酒精、四氯化碳D．硝基苯、酒精、醋酸
8．关于Na2CO3溶液，下列关系不正确的是（　　）
A．c（Na+）＞2c（CO32-）B．c（Na+）=2
C．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
18．工业上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以进一步制备联氨（N2H4）等．
（1）火箭常用N2H4作燃料，N2O4作氧化剂．已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
NO2（g）?$\frac{1}{2}$N2O4（g）△H=-26.35kJ•mol-1
试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：
2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1083kJ•mol-1．
（2）联氨--空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的氢氧化钾溶液．该电池放电时，正极的电极反应式为O2 +4e-+2H2O=4OH-．
（3）在300℃时，改变起始反应物中氢气的物质的量对反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的影响如图所示．
①请在图中画出400℃时对应的图象．
②在a、b、c三点中，H2的转化率最高的是a（填字母）．
（4）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2，NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2．
若在标准状况下有NO、NO2的混合气体（不考虑N2O4）恰好与50mL 1． 0mol•L-1的Na2CO3溶液反应完全，且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比为4：1，则在混合气体中NO气体的体积分数为多少？（请写出计算过程）
5．工业上利用硅的氧化物制取硅单质，主要反应为：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．该反应中，还原剂是C（填化学式），被还原的物质是SiO2（填化学式）；若反应中消耗了1molC，则生成0.5molSi．转移电子的物质的量为2mol．
2．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）
选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ
A氧化铁是金属氧化物可做染料
B氢氧化铝具有弱碱性可用于制胃酸中和剂
CSiO2是酸性氧化物SiO2能与水反应生成硅酸
D硬铝是合金其熔点比金属铝的熔点高
A．AB．BC．CD．D
3．下列说法正确的是（　　）
A．凡pH＜7的雨水就可看作“酸雨”
B．燃烧不一定要有氧气的参加，但燃烧一定是氧化还原反应
C．用NaClO溶液代替Cl2作为漂白剂是由于它难分解且在空气中可转化为HClO
D．玻璃是氧化物，成分可表示为Na2OCaO•6SiO2

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