题目内容
设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，1 mol氢气中含有NA个氢原子 |
| B、5.6g Fe与足量的盐酸反应转移电子数为0.2NA |
| C、标准状况下，体积2.24L水中含有水分子数为0.1mol |
| D、46g NO2和N2O4的混合物含有分子数为NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A．氢气分子为双原子分子；
B．Fe与足量的盐酸反应生成氯化亚铁；
C．标准状况下，水不是气体；
D．NO2和N2O4的摩尔质量不同．
B．Fe与足量的盐酸反应生成氯化亚铁；
C．标准状况下，水不是气体；
D．NO2和N2O4的摩尔质量不同．
解答：
解：A．氢气分子为双原子分子，故1mol氢气中含有2NA个氢原子，故A错误；
B．Fe与足量的盐酸反应生成氯化亚铁，5.6g Fe的物质的量=
=0.1mol，故转移电子数为0.1×2=0.2mol，即0.2NA，故B正确；
C．标准状况下，水不是气体，故标准状况下，体积2.24L水的物质的量不为0.1mol，故含有水分子数不为0.1mol，故C错误；
D．若全为NO2，物质的量为
=1mol，若全为N2O4，物质的量为
=0.5mol，实际为混合气体，且存在2NO2?N2O4，则46g的NO2和N2O4混合气体含有的分子数小于NA，故D错误；
故选B．
B．Fe与足量的盐酸反应生成氯化亚铁，5.6g Fe的物质的量=
| 5.6 |
| 56 |
C．标准状况下，水不是气体，故标准状况下，体积2.24L水的物质的量不为0.1mol，故含有水分子数不为0.1mol，故C错误；
D．若全为NO2，物质的量为
| 46 |
| 46 |
| 46 |
| 92 |
故选B．
点评：本题考查阿伏伽德罗常数的分析应用，难度中等．掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确气体摩尔体积的条件应用是解题关键．
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关于氢键，下列说法不正确的是（ ）
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NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
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下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ）
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根据以下几个反应：判断还原性由强到弱的顺序是（ ）
①Cl2+2KI═2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
④I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI．
①Cl2+2KI═2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
④I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI．
| A、I-＞Fe2+＞SO2＞Cl- |
| B、SO2＞Fe2+＞I-＞Cl- |
| C、SO2＞I-＞Fe2+＞Cl- |
| D、Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2 |
向含有Na+、SO42-、HCO3-、CO32-的溶液中，加入适量Na2O2粉末充分反应后，溶液中离子浓度降低的是（ ）
| A、Na+ |
| B、SO42- |
| C、HCO3- |
| D、CO32- |
