Question

根据以下几个反应：判断还原性由强到弱的顺序是（　　）
①Cl₂+2KI═2KCl+I₂            
 ②2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃
③2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂   
④I₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI．

• A、I^-＞Fe²⁺＞SO₂＞Cl^-
• B、SO₂＞Fe²⁺＞I^-＞Cl^-
• C、SO₂＞I^-＞Fe²⁺＞Cl^-
• D、Fe²⁺＞I^-＞Cl^-＞SO₂

Answer 1

考点：氧化性、还原性强弱的比较

专题：氧化还原反应专题

分析：依据氧化还原反应的强弱规律，根据元素的化合价升高来判断还原剂，利用氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答．

解答： 解：①Cl₂+2KI═2KCl+I₂中，I元素的化合价升高，Cl化合价降低，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性I^-＞Cl^-，
②2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃中，Fe元素的化合价升高，Cl化合价降低，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性Fe²⁺＞Cl^-，
③2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂中，I元素的化合价升高，Fe化合价降低，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性I^-＞Fe²⁺，
④I₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI中，S元素的化合价升高，I化合价降低，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性SO₂＞I^-，
所以离子的还原性由强到弱的顺序为SO₂＞I^-＞Fe²⁺＞Cl^-，
故选C．

点评：本题考查了氧化性强弱的比较，难度不大，根据“同一化学反应中，氧化剂的还原性大于还原产物的还原性”来分析解答即可．