题目内容

10．用如图装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）．请回答下列问题：
Ⅰ．若在装置A中选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体（根据需要可以加热），并通过装置B完成表中所设计实验，请填写表中空白：
B中棉花的位置①②③④
所蘸试剂石蕊试液品红溶液淀粉和碘
水混合液		氢硫酸
现象ab褪色浅黄色
体现SO2的性质cdef
Ⅱ．若在装置A中选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做如下处理：①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液．回答下列问题：
（1）P中所盛试剂为浓硫酸．
（2）反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式Cl2+2I-=2Cl-+I2；①处包有的某固体物质可能是b．
a．MnO2     b．KMnO4c．KCl     d．Cu
（3）在整个实验过程中，在③处能观察到的现象为先变红后褪色．
（4）反应较长时间后，②处棕黄色褪去，生成无色的IO3-，写出该反应的离子方程式：5Cl2+I2+6H2O=12H++2IO3-+10Cl-．
（5）Ⅰ．Ⅱ两实验中尾气均可采用NaOH溶液吸收．（填化学式）

分析 Ⅰ．根据SO2可溶于水生成亚硫酸（H2SO3），H2SO3显酸性；根据SO2具有漂白性；
根据碘能使淀粉溶液变蓝，SO2具有还原性，能与碘水反应；SO2具有氧化性，能与氢硫酸反应；
II．（1）根据浓硫酸稀释放热使盐酸中的氯化氢气体挥发制氯化氢；
（2）先根据有棕黄色物质确定为单质碘，再根据卤素单质间能发生置换反应来解答；由通过①后生成了Cl2，再根据KMnO4溶液能氧化HCl得到Cl2；
（3）根据Cl2能与水反应生成HCl和HClO，HCl具有酸性和HClO具有强氧化性；
（4）根据实验现象和氧化还原反应中化合价升降总数相等来解答；
（5）根据氯气、二氧化硫都可以与氢氧化钠溶液反应来解答；

解答 解：Ⅰ．SO2可溶于水生成亚硫酸（H2SO3），H2SO3显酸性，能使石蕊试液变红；
SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色；
碘能使淀粉溶液变蓝，SO2具有还原性，能与碘水反应，方程式为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，溶液蓝色褪去；
SO2具有氧化性，能与氢硫酸反应生成淡黄色硫，方程式为：SO2+2H2S=3S+2H2O；
故答案为：

B中棉花的位置①②③④
所蘸试剂石蕊试液   
现象溶液变红溶液褪色  
体现SO2的性质水溶液显酸性漂白性还原性氧化性
II．（1）因浓硫酸稀释时，发出热量，使盐酸中的氯化氢气体挥发制氯化氢，所以应将浓硫酸缓慢加入到浓盐酸中；
故答案为：浓硫酸；
（2）有棕黄色物质确定为单质碘，氯气能与碘化钾反应生成单质碘，方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2，因通过①后生成了Cl2，而KMnO4溶液能氧化HCl得到Cl2，所以某固体物质可能是KMnO4；
故答案为：Cl2+2I-=2Cl-+I2；b；
（3）因Cl2能与水反应生成HCl和HClO，HCl具有酸性，能使石蕊溶液变红，HClO具有强氧化性能使红色褪去，故答案为：先变红后褪色；
（4）②处有棕黄色褪去，生成无色的IO3-，碘的化合价升高，则氯元素和化合价降低为-1价，化学方程式为：
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，离子方程式为：5Cl2+I2+6H2O=12H++2IO3-+10Cl-，
故答案为：5Cl2+I2+6H2O=12H++2IO3-+10Cl-．
（5）氯气、二氧化硫都是有毒气体，排放到空气中会污染环境，可用氢氧化钠溶液反应来吸收；
故答案为：NaOH．

点评 本题借助于物质的制备考查了物质的性质，能够根据实验现象判断物质的性质，反应的现象分析判断是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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8．下列叙述中，正确的是（　　）
A．阳离子中一定含有金属元素
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
1．实验室中备有稀硫酸、盐酸、醋酸、醋酸钠、纯碱、碳酸氢钠、烧碱、硅酸钠、二氧化硅、蒸馏水等试剂，仪器齐全，自选．已知碳酸酸性比硅酸强
请设计一实验，通过反应的现象，验证碳酸、醋酸、硅酸的酸性强弱．要求：
（1）画出简易的装置图；
（2）写出选用试剂，并叙述反应现象及结论．
18．有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量也不变．X、Y可能是（　　）
A．C2H2、C6H6B．C2H4、C2H6OC．CH2O、C3H6O2D．CH4、C2H4O2
5．烯烃通过臭氧化并经锌和水处理得到醛和酮．例如图1：

上述反应可用来推断烯烃的结构，一种链状单烯烃A通过臭氧化并经锌和水处理得到B和C．已知8.6g有机物B完全燃烧后生成0.5molCO2和9gH2O，测得B的蒸气与H2的相对密度是43，且B无银镜反应，催化加氢生成D，D在浓硫酸存在下加热，可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E，反应图示如图：

回答下列问题：
（1）B的分子式是C5H10O；C→F的反应类型为氧化反应．D中含有官能团的名称羟基．
（2）D+F→G的化学方程式是：CH3CH2COOH+（CH3CH2）2CHOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2COOCH（CH2CH3）2+H2O．
（3）A的结构简式为（CH3CH2）2C=CHCH2CH3．
（4）化合物A的某种同分异构体通过臭氧化并经锌和水处理得到一种产物，符合该条件的异构体的结构简式有3种．
15．为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动：
I．取5mL 0.1mol/L的KI溶液，滴加几滴FeCl3稀溶液（已知：2Fe3++2I-═I2+2Fe2+）
Ⅱ．继续加入2mL CCl4振荡．Ⅲ．取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液．
（1）探究活动I的实验现象为溶液呈棕黄色；探究活动Ⅱ的实验现象为溶液分层，下层CCl4层呈紫红色．
（2）探究活动Ⅲ的意图是通过生成血红色的Fe（SCN）3溶液，验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈血红色．对此同学们提出了下列两种猜想：
猜想一：Fe3+全部转化为Fe2+；
猜想二：生成的Fe（SCN）3浓度极小，其颜色肉眼无法观察．
为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，Fe（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大，Fe（SCN）3在乙醚中与在水中呈现的颜色相同；
信息二：Fe3+可与[Fe（CN）6]4-反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe（CN）6]（黄色）溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高．结合新信息，现设计以下实验方案验证猜想：
ⅰ．请完成下表实验操作、现象和结论
实 验 操 作
现 象 和 结 论
步骤一：取萃取后的上层清液滴加2滴K4[Fe（CN）6]若产生①蓝色沉淀，
则②猜想一不成立；

步骤二：往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙醚，充分振荡、静置分层
若③乙醚层呈血红色，
则④猜想二成立；
ⅱ．写出实验操作“步骤一”中反应的离子方程式为4Fe3++3[Fe（CN）6]4-═Fe4[Fe（CN）6]3↓．
2．某课外活动小组对甲酸进行了如下的实验，以验证其含有醛基，并考察其化学性质，首先做了银镜反应．
（1）在甲酸进行银镜反应前，必须在其中加入一定量的NaOH（Na2CO3）溶液，因为反应必须在碱性条件下发生．
（2）写出甲酸进行银镜反应的化学方程式HCOOH+2Ag（NH3）2OH $\stackrel{△}{→}$（NH4）2CO3+2Ag↓+2NH3↑+H2O；．
（3）某同学很成功的做了银镜反应，他肯定没有进行的操作BCDEF（写字母）．
A．用洁净试管
B．在浓度为2%的NH3•H2O中滴入稍过量的浓度为2%的硝酸银
C．用前几天配制好的银氨溶液
D．在银氨溶液里加入稍过量的甲酸
E．用小火对试管直接加热
F．反应过程中，振荡试管使之充分反应
然后，同学们对甲酸与甲醇进行了酯化反应的研究：
（4）乙装置中长导管A的作用是冷凝回流甲醇，平衡内外大气压强．
（5）写出甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式HCOOH+CH3OH$?_{加热}^{浓H_{2}SO_{4}}$HCOOCH3+H2O．
（6）选择甲装置还是乙装置好？乙，原因是冷凝效果好，减少了甲醇等有毒物质对大气的污染．
（7）实验过程中选用的药品及试剂有：浓H2SO4、甲醇、甲酸还有、两种必备用品．
（8）一同学用装有饱和氢氧化钠的三颈瓶接收甲酸甲酯，几乎没有收集到产物，请给予合理的解释强碱性条件下，甲酸甲酯水解了．
19．饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：Al+NaNO3+NaOH→NaAlO2+N2↑+H2O．请回答下列问题：
①配平方程式并用“双线桥”表示电子转移情况
②上述反应中的氧化产物为NaAlO2．
③上述反应中若生成标况下22.4LN2，则转移的电子的物质的量为10mol．
20．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序排列的一组为（　　）
A．纯盐酸、空气、硫酸、干冰B．蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫
C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D．生石灰、浓硫酸、氯化铜、碳酸钠

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