题目内容
8．下列叙述中，正确的是（ ）| A． | 阳离子中一定含有金属元素 | |
| B． | 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 | |
| C． | 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 | |
| D． | 金属阳离子被还原不一定得到金属单质 |
分析 A．阳离子中不一定含有金属元素，如铵根；
B．非金属单质可为氧化剂，也可为还原剂；
C．某元素从化合态变为游离态，化合价可能升高，也可能降低；
D．如金属有多种价态，被还原时可能由高价态生成低价态化合物．
解答 解：A．阳离子中不一定含有金属元素，如NH4+，故A错误；
B．非金属单质可为氧化剂，也可为还原剂，如氯气与水或碱的反应中，Cl元素的化合价既升高又降低，故B错误；
C．某元素从化合态变为游离态，化合价可能升高，也可能降低，如S2-→S为被氧化过程，Fe2+→Fe为被还原过程，故C错误；
D．如金属有多种价态，被还原时可能由高价态生成低价态化合物，如Fe3+→Fe2+，故D正确．
故选D
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握相关基础知识的积累，解答时注意能找出反例，难度不大．
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18．
已知：还原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2．在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示．下列不正确的是（ ）
已知：还原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2．在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示．下列不正确的是（ ）| A． | 0～b间的反应可用离子方程式表示：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+ | |
| B． | a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.2 mol | |
| C． | b点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成I2 | |
| D． | 当溶液中I-与I2的物质的量之比为5：2，加入的KIO3为1.08 mol |
19．对下列事实的解释错误的是（ ）
| A． | 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 | |
| B． | 浓硝酸在光照条件下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 | |
| C． | 常温下浓硫酸、浓硝酸可以用铝罐储存，说明浓硫酸、浓硝酸与铝不反应 | |
| D． | 反应CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸 |
16．甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示，根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（ ）
| A． | 反应前后各元素的化合价均不变 | |
| B． | 水煤气的成分是一氧化碳和氧气 | |
| C． | 该反应中含氢元素的化合物有3种 | |
| D． | 该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1：1 |
3．有四种物质的溶液：①Ba（OH）2、②Na2SO4、③HNO3、④CuCl2，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（ ）
| A． | ④①②③ | B． | ①③④② | C． | ④③②① | D． | ①④②③ |
13．在下列无色溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）
| A． | Na+、H+、SO42-、OH- | B． | Na+、Cu2+、NO3-、Cl- | ||
| C． | H+、Ca2+、Cl-、NO3- | D． | Ag+ Na+、NO3-、Cl-、 |
20．
甲烷分子中的4个氢原子都可以被取代，若甲烷分子中的4个氢原子都被苯基取代，可以得到的分子如图，对该分子的描述，不正确的是（ ）
甲烷分子中的4个氢原子都可以被取代，若甲烷分子中的4个氢原子都被苯基取代，可以得到的分子如图，对该分子的描述，不正确的是（ ）| A． | 分子式为C25H20 | |
| B． | 所有的碳原子不可能都在同一平面上 | |
| C． | 所有原子一定在同一平面上 | |
| D． | 此物质属于芳香烃类物质 |
10．
用如图装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）．请回答下列问题：
Ⅰ．若在装置A中选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体（根据需要可以加热），并通过装置B完成表中所设计实验，请填写表中空白：
Ⅱ．若在装置A中选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做如下处理：①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液．回答下列问题：
（1）P中所盛试剂为浓硫酸．
（2）反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式Cl2+2I-=2Cl-+I2；①处包有的某固体物质可能是b．
a．MnO2 b．KMnO4c．KCl d．Cu
（3）在整个实验过程中，在③处能观察到的现象为先变红后褪色．
（4）反应较长时间后，②处棕黄色褪去，生成无色的IO3-，写出该反应的离子方程式：5Cl2+I2+6H2O=12H++2IO3-+10Cl-．
（5）Ⅰ．Ⅱ两实验中尾气均可采用NaOH溶液吸收．（填化学式）
用如图装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）．请回答下列问题：Ⅰ．若在装置A中选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体（根据需要可以加热），并通过装置B完成表中所设计实验，请填写表中空白：
| B中棉花的位置 | ① | ② | ③ | ④ |
| 所蘸试剂 | 石蕊试液 | 品红溶液 | 淀粉和碘 水混合液 | 氢硫酸 |
| 现象 | a | b | 褪色 | 浅黄色 |
| 体现SO2的性质 | c | d | e | f |
（1）P中所盛试剂为浓硫酸．
（2）反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式Cl2+2I-=2Cl-+I2；①处包有的某固体物质可能是b．
a．MnO2 b．KMnO4c．KCl d．Cu
（3）在整个实验过程中，在③处能观察到的现象为先变红后褪色．
（4）反应较长时间后，②处棕黄色褪去，生成无色的IO3-，写出该反应的离子方程式：5Cl2+I2+6H2O=12H++2IO3-+10Cl-．
（5）Ⅰ．Ⅱ两实验中尾气均可采用NaOH溶液吸收．（填化学式）