题目内容

12．有机电合成是合成一系列重要有机化合物的“绿色合成法”．例如利用电合成方法可制取一种无毒、环保性能优异、用途广泛的化工原料碳酸二甲酯．碳酸二甲酯的资料如表，电解制备模拟装置如图：
碳酸二甲酯资料
简称键线式熔点沸点化学性质用途
DMC4℃90.1℃非常活泼、很易水解
毒性很低		有机合成中间体
则下列说法正确的是（　　）
A．通O2区是阴极区，质子通过交换膜从阴极区移向阳极区
B．阳极反应：CO-2e-+2CH3OH═（CH3O）2CO+2H+
C．离子液体必须是水溶液，目的是传递电荷
D．电合成DMC的总反应方程式：CO+2CH3OH═（CH3O）2CO+H2

分析 A．根据图知，通入氧气的电极上氧气得电子生成水，则通入氧气的电极是阴极、通入甲醇和CO的电极是阳极，电解时，质子向阴极移动；
B．阳极上甲醇、CO失电子发生氧化反应生成（CH3O）2CO和氢离子；
C．电解时，电子不进入电解质溶液；
D．阳极上甲醇、CO失电子发生氧化反应生成（CH3O）2CO和氢离子，阴极上氧气电子和氢离子反应生成水．

解答 解：A．根据图知，通入氧气的电极上氧气得电子生成水，则通入氧气的电极是阴极、通入甲醇和CO的电极是阳极，电解时，质子向阴极移动，所以质子通过交换膜从阳极区移向阴极区，故A错误；
B．阳极上甲醇、CO失电子发生氧化反应生成（CH3O）2CO和氢离子，电极反应式为CO-2e-+2CH3OH═（CH3O）2CO+2H+，故B正确；
C．电解时，电子不进入电解质溶液，所以不能传递电荷，故C错误；
D．阳极上甲醇、CO失电子发生氧化反应生成（CH3O）2CO和氢离子，阴极上氧气电子和氢离子反应生成水，所以电池反应式为2CO+O2+4CH3OH═2（CH3O）2CO+2H2O，故D错误；
故选B．

点评 本题考查电解原理，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，题目难度中等．

练习册系列答案
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2．现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期．B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题：
（1）用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的顺序C＜O＜N
（2）下列说法错误的是ACD．
A．二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2＞CO2
B．电负性顺序：C＜N＜O＜F
C．N2与CO为等电子体，化学性质相似
D．由于水分子间存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S
（3）E元素的+2价氧化物的熔点比+3价氧化物低（高或低），原因是Fe2+离子半径比Fe3+离子半径大，所带电荷少，故FeO晶格能比Fe2O3低．
（4）B单质的一种同素异形体的晶胞如图所示，若晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个原子之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{96}{ρ{N}_{A}}}$ cm．
3．某元素X的核外电子数等于核内中子数．取该元素单质2.8g与氧气充分作用，可得到6g化合物XO2．该元素在周期表中的位置是（　　）
A．第四周期B．第二周期C．第ⅣA主族D．第ⅤA主族
20．工业上用甲苯生产对羟基甲酸乙酯（一种常见化妆品的防霉剂），其生产过程如下图（反应条件没有全部注明）：

（1）有机物A的结构简式．
（2）反应 ⑤的化学方程式（有机物写结构简式，要注明反应条件）：．
（3）反应②的反应类型（填编号）A；反应 ④的反应类型（填编号）E．
A．取代反应   B．加成反应    C．消去反应   D．酯化反应     E．氧化反应
（4）反应③的化学方程式．
7．把放在空气中一段时间的5.0g铝片投入盛有500mL 0.5mol•L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图的坐标曲线来表示，回答下列问题：
（1）曲线OA段不产生氢气的原因是氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，有关的离子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（2）曲线AB段产生氢气的速率较慢的原因是开始时温度较低．
（3）曲线BC段产生氢气的速率较快的主要原因该反应为放热反应．
（4）曲线到C以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是氢离子浓度减小．
17．室温下，用0.10mol•L-1盐酸分别滴定20.00mL 0.10mol•L-1氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积[V（HCl）]的变化关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线，当V（HCl）=20 mL时，有：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．当pH=7时，滴定氨水消耗的V（HCl）=20 mL，且c（NH4+）=c（Cl-）
C．滴定氢氧化钠溶液时，若V（HCl）＞20 mL，则一定有：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．当滴定氨水消耗V（HCl）=10 mL时，有：2[c（OH-）-c（H+）]=c（NH4+）-c（NH3•H2O）
4．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）．

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：BAl、FFeCl2
（2）写出下列反应的离子方程式：
反应①2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
反应③2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
反应⑤Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
1．某物质的结构为，关于该物质的叙述正确的是（　　）
A．一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯
B．该物质不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分
D．与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂还有三种
2．下列说法不正确的是（　　）
①酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
②稳定性：HF＜H2O＜H2S
③碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2         
④熔沸点：Rb＞K＞Na＞Li
⑤粒子半径：F-＜Na+＜Mg2+＜Al3+
⑥O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强
⑦第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强
⑧在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂，砹（At）为无色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸．
A．①③⑥⑦B．②④⑤⑧C．①③⑤⑧D．④⑤⑥⑦

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