室温下.用0.10mol•L-1盐酸分别滴定20.00mL 0.10mol•L-1氢氧化钠溶液和氨水.滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积[V(HCl)]的变化关系如图所示．下列说法不正确的是( )A．Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线.当V(HCl)=20 mL时.有:c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B．当pH=7时.滴� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．

室温下，用0.10mol•L^-1盐酸分别滴定20.00mL 0.10mol•L^-1氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积[V（HCl）]的变化关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线，当V（HCl）=20 mL时，有：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	B．	当pH=7时，滴定氨水消耗的V（HCl）=20 mL，且c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
	C．	滴定氢氧化钠溶液时，若V（HCl）＞20 mL，则一定有：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	D．	当滴定氨水消耗V（HCl）=10 mL时，有：2[c（OH^-）-c（H⁺）]=c（NH₄⁺）-c（NH₃•H₂O）

分析 A．根据氨水和NaOH在滴定开始时的pH来判断；
B．盐酸与氨水恰好反应生成氯化铵，溶液显酸性；
C．滴定氢氧化钠溶液时，若V（HCl）＞20 mL，氢离子浓度可能大于钠离子；
D．当滴定氨水消耗V（HCl）=10 mL时，溶液中溶质为等物质的量的NH₃•H₂O和NH₄Cl．

解答解：A．一水合氨是弱碱，在溶液中部分电离，则开始时氨水的pH小于13，所以Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线，当V（HCl）=20 mL时，恰好反应生成氯化铵，溶液显酸性，则c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正确；
B．滴定氨水消耗的V（HCl）=20 mL，盐酸与氨水恰好反应生成氯化铵，溶液显酸性，当pH=7时，滴定氨水消耗的V（HCl）＜20 mL，故B错误；
C．滴定氢氧化钠溶液时，若V（HCl）＞20 mL，氢离子浓度可能大于钠离子，则溶液中离子浓度关系可能为：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D．当滴定氨水消耗V（HCl）=10 mL时，溶液中溶质为等物质的量的NH₃•H₂O和NH₄Cl，电荷守恒为c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），物料守恒为：2c（Cl^-）=c（NH₃•H₂O）+c（NH₄⁺），则2[c（OH^-）-c（H⁺）]=c（NH₄⁺）-c（NH₃•H₂O），故D正确；
故选BC．

点评本题考查酸碱混合的定性判断和计算，题目难度中等，注意把握弱电解质的电离特点以及电荷守恒、物料守恒的应用方法，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案

8．Ⅰ①MgCl₂ ②干冰 ③冰 ④NaCl⑤白磷（P₄） ⑥SiO₂ ⑦Na₂CO₃ ⑧金刚石 ⑨NaOH
（1）以上物质中属于离子晶体的是①④⑦⑨；（2）属于分子晶体的是②③⑤．（3）属于原子晶体的是⑥⑧（填序号）
Ⅱ科学家发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126、164、184等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些偶数称为“幻数”，而具有双幻数的${\;}_{2}^{4}$He、${\;}_{28}^{56}$Ni、${\;}_{50}^{132}$Sn、${\;}_{82}^{208}$Pb等尤为稳定．根据此信息回答下列问题：
（4）写出前三种质子数为“幻数”时的元素原子的结构示意图，并标明元素符号：

He

、O

、Ca

．
（5）已知氧有三种同位素${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O，根据上述“幻数”规律，氧的同位素中原子核最稳定的是¹⁶₈O．
（6）根据现有元素周期律推算，${\;}_{114}^{298}$R位于元素周期表的第七周期ⅣA族，核稳定性${\;}_{114}^{298}$R＞${\;}_{114}^{289}$R（填“＞”、“＜”或“=”）．

5．下列说法不正确的是（　　）

	A．	60周年国庆阅兵车HQE顶级红旗采用全铝车身，铝的氧化物属于两性氧化物
	B．	用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的器具时发生的主要是化学变化
	C．	英国华裔科学家高锟因在“光在纤维中的传输应用于光学通信方面”做出了突破性成就，而获得了2009年诺贝尔物理学奖，光纤制品的基本原料为SiO₂
	D．	液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质

12．有机电合成是合成一系列重要有机化合物的“绿色合成法”．例如利用电合成方法可制取一种无毒、环保性能优异、用途广泛的化工原料碳酸二甲酯．碳酸二甲酯的资料如表，电解制备模拟装置如图：

碳酸二甲酯资料
简称	键线式	熔点	沸点	化学性质	用途
DMC		4℃	90.1℃	非常活泼、很易水解毒性很低	有机合成中间体

则下列说法正确的是（　　）

	A．	通O₂区是阴极区，质子通过交换膜从阴极区移向阳极区
	B．	阳极反应：CO-2e^-+2CH₃OH═（CH₃O）₂CO+2H⁺
	C．	离子液体必须是水溶液，目的是传递电荷
	D．	电合成DMC的总反应方程式：CO+2CH₃OH═（CH₃O）₂CO+H₂

2．F（聚碳酸酯）是一种性能优良的工程塑料．
I、F的合成路线如下：

己知：R₁COOR₂+R₃OH$\stackrel{脂交换}{→}$R₁COOR₃+R₂OH
（1）A中的官能团是-Cl、-OH，C的结构简式是CH₃OCOOCH₃．
（2）D的核磁共振氢谱有3组峰．
（3）D+E生成F时的另一产物为苯酚．
（4）D有多种同分异构体，符合下列条件的有18种．
①有萘环（

）结构
②有两个醛基且在同一个苯环上
③一个羟甲基（一CH₂OH）
Ⅱ、图中B（碳酸乙烯酯）也可通过下列反应制备：

（5）①反应2的反应类型是取代反应
②反应1的化学方程式为

③反应3的化学方程式为

．

9．N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	lmol FeI₂与足量氯气反应时转移的电子数为2N_A
	B．	2L 0.5 mol•L^-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N_A
	C．	1mol Na₂O₂固体中含离子总数为3N_A
	D．	标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N_A

6．

常温下，有些盐如CaCl₂、NaCl等物质的水溶液呈中性；有些盐如Na₂CO₃等物质的水溶液呈碱性；有些盐如NH₄Cl等物质的水溶液呈酸性．现有HCl与CaCl₂的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示．则X是（　　）

7．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．若X原子的最外层电子数比其次外层电子数多3个，下列说法不正确的是（　　）

X	Y
Z		W

	A．	ZW₃为非极性分子		B．	原子半径：Z＞X＞Y
	C．	W的单质是制取盐酸的原料之一		D．	XW₃中W显+1价

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