题目内容
用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A、1mol Al3+含有的核外电子数为3NA | B、将58.5g NaCl溶于1.00L水中，所得NaCl溶液的浓度为1.00mol?L-1 | C、1mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA | D、常温下，10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、铝离子核外电子数为10，1mol铝离子核外电子为10mol；
B、氯化钠溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L；
C、1mol氯气与铁反应最多得到2mol电子；
D、根据溶液体积及氢离子浓度计算出溶液中含有的氢离子数目．
B、氯化钠溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L；
C、1mol氯气与铁反应最多得到2mol电子；
D、根据溶液体积及氢离子浓度计算出溶液中含有的氢离子数目．
解答：解：A、1mol铝离子含有10mol核外电子，1mol Al3+含有的核外电子数为10NA，故A错误；
B、将58.5g NaCl溶于1.00L水中，所得NaCl溶液的体积不是1L，无法计算溶液的物质的量浓度，故B错误；
C、1mol Cl2与足量的铁反应，得到了2mol电子，根据电子守恒，转移的电子数为2NA，故C错误；
D、pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，10L该硫酸溶液中氢离子物质的量为1mol，含有的H+离子数为NA，故D正确；
故选：D．
B、将58.5g NaCl溶于1.00L水中，所得NaCl溶液的体积不是1L，无法计算溶液的物质的量浓度，故B错误；
C、1mol Cl2与足量的铁反应，得到了2mol电子，根据电子守恒，转移的电子数为2NA，故C错误；
D、pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，10L该硫酸溶液中氢离子物质的量为1mol，含有的H+离子数为NA，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查阿伏伽德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏伽德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏伽德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏伽德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
练习册系列答案
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