[题目]关于NaHCO3的性质.下列说法正确的是A.和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少B.相同温度下溶解度比Na2CO3要大C.热稳定性比Na2CO3大D.NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是(双选)(　　)
A.和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少
B.相同温度下溶解度比Na2CO3要大
C.热稳定性比Na2CO3大
D.NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用

【答案】A
【解析】A项中生成等量的CO2时，消耗的酸Na2CO3多，A正确；B项NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的，B错误；C中NaHCO3热稳定性小，C错误；D项NaHCO3和酸、碱都能反应，D错误。

练习册系列答案

A. NaOHB. NaClOC. KMnO4D. Na2O2

【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大．m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色．上述物质之间的转化关系如图所示．下列说法正确的是（）
A.原子半径：X＜Y＜Z
B.非金属性：X＞Y＞Z
C.W、X、Y、Z四种元素可形成离子化合物
D.q与s均为酸性氧化物，m的水溶液显酸性

【题目】下列反应中乙醇分子断裂的仅是碳氧键的是（）

A.乙醇与金属钠反应产生氢气

B.乙醇在浓硫酸140℃条件下反应

C.乙醇与氢卤酸发生取代反应生成卤代烃

D.乙醇在酸性重铬酸钾的氧化下生成乙醛或乙酸

【题目】T℃，将2 mol X和1 mol Y充入体积为1L的密闭容器中，已知：2X(g)+Y(g) 2Z(s)△H=-M kJ·mol-1。10 min后达到平衡，生成0.2 mol Z，共放出热量N kJ，下列说法正确的是 ( )

A. 在10 min时，X的反应速率为0.02 mol·L-1·min-l

B. 在0～10 min内，Y的反应速率为 mol·L-1·min-l

C. 无法计算该温度下Y的平衡转化率

D. 反应达平衡后，保持T℃，通入稀有气体增加压强，则化学反应速率变快

【题目】下列化学用语正确的是（）
A.硫化氢分子的电子式：
B.S2﹣的结构示意图：
C.HClO的结构式：H﹣O﹣Cl
D.NH4Cl的电子式：

【题目】关于氨的合成工业的下列说法正确的是(　　)
A.从合成塔出来的气体，其中氨气一般占15%，所以生产氨的工业的效率都很低
B.由于NH3易液化，N2、H2可循环使用，则总的说来氨的产率很高
C.合成氨工业的反应温度控制在400～500 ℃左右，目的是使平衡向正反应方向进行
D.合成氨工业采用10 MPa～30 MPa，是因该条件下催化剂的活性最好

【题目】下列有关平衡常数K的说法正确的是

A. 已知碳酸: K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11,次氯酸: K1=2.98×10-8，碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为: CO32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClO

B. 1.0mol/LNH4HCO3溶液pH=8.0。由此可知Ka1(H2CO3)> Kb(NH3·H2O)>Ka2(H2CO3)

C. 常温下电离常数为Ka 的酸HA溶液中c(H+)=

D. 将0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH 溶液中至不再有沉淀产生，再滴加0.1mo/LCuSO4溶液，白色沉淀变为蓝色沉淀，可得出Ksp[Cu(OH)2]sp[Mg(OH)2]

【题目】从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质．
（1）海水淡化的方法主要有（填一种）；
（2）下列物质不需要经过化学变化就能从海水中获得的物质是（填序号）；
A.液溴
B.食盐
C.氢气
D.淡水
（3）从海水中提取溴和镁的流程如下：

①写出下列步骤的离子方程式或化学方程式
步骤I的化学方程式：，
步骤III的离子方程式：，
步骤IV的化学方程式：．
②操作A是，操作B是，从步骤II得到的溶液中提取溴还需要进行的操作有：、萃取、蒸馏．

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