已知H-H键能为436 KJ/mol.H-N键能为391KJ/mol.根据化学方程式:N2 + 3H2 = 2NH3 ΔH=-92.4 KJ/mol.则N≡N键的键能是 A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N₂+ 3H₂= 2NH₃

ΔH=—92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是（）

A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol

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若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．0.1 mol Na₂CO₃·10H₂O晶体中，阴离子总数大于0.1N_A

B．常温常压下，18 mL水中所含氢离子数约为10^－7N_A

C．标准状况下，22.4 L氦气中含有的原子数约为N_A

D．23 g组成为C₂H₆O的有机物，C—H键数目为3N_A

下列实验现象不能说明相关结论的是(　　)

A．将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸具有酸性

B．将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低

C．向AgCl浊液中滴加Na₂S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl的溶解平衡正向移动

D．向Al(OH)₃沉淀中滴加NaOH溶液或盐酸，沉淀均消失，说明Al(OH)₃是两性氢氧化物

硫是一种很活泼的元素，在适宜的条件下能形成-2、+6、+4、+2、+1价的化合物。

I：焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是常用的食品抗氧化剂之一。带有强烈的SO₂气味，水溶液生成NaHSO₃呈酸性，久置空气中易氧化，故该产品不能久存。某研究小组采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na₂S₂O₅。

（1）装置I中的浓硫酸______ （能或不能）用稀硫酸代替，

原因是。

（2）装置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶体析出，要获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_____________。

（3）装置Ⅲ用于处理尾气，请在虚线内画出尾气处理装置和药品。

（4）检验Na₂S₂O₅晶体在空气中变质的实验方案是。

II：而另一种硫的化合物Na₂S₂O₃的溶液可以用于测定溶液中ClO₂的含量，可进行以下实验：

步骤1：准确量取ClO₂溶液10.00 mL，稀释成100 mL试样。

步骤2：量取V₁mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：ClO₂＋I^－＋H⁺—I₂＋Cl^－＋H₂O 未配平)

步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L^－¹Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。（已知：I₂＋2S₂O₃^2-＝2I^－＋S₄O₆^2-）

（1）准确量取10.00 mL ClO₂溶液的玻璃仪器是　　。

（2）确定滴定终点的现象为__________________________________。

（3）根据上述步骤计算出原ClO₂溶液的物质的量浓度为　　mol·L^－1（用含字母的代数式表示）

（4）下列操作会导致测定结果偏高的是。

A．未用标准浓度的Na₂S₂O₃溶液润洗滴定管

B．滴定前锥形瓶有少量水

C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

D．滴定应在中性或弱酸性环境中进行，若溶液呈碱性

E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

相同温度下，有下列三个热化学方程式：

（1）2H₂（l）+O₂（g）=== 2H₂O（l） △H₁= -Q₁ kJ• mol^-1

（2）2H₂（g）+O₂（g）=== 2H₂O（l） △H₁= -Q₂ kJ• mol^-1

（3）2H₂（l）+O₂（g）=== 2H₂O（g） △H₁= -Q₃ kJ• mol^-1

则Q₁、Q₂、Q₃的关系表示正确的是（）

A. Q₁=Q₂<Q₃ B. Q₂ > Q₁ >Q₃ C. Q₃> Q₂> Q₁ D. Q₁=Q₂=Q₃

c（H^＋）相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是（）

①反应所需要的时间B>A②开始反应时的速率A>B③参加反应的锌的物质的量A＝B④反应过程的平均速率B>A⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余

A ③④⑤　　B ③④⑥　　C ②③⑤　　D ②③⑤⑥

在密闭容器中进行下列反应：M (g)＋N (g) R (g)＋2 L

此反应符合右边图像。下列叙述正确的是（）

A．正反应吸热，L是气体 B．正反应吸热，L是固体

C．正反应放热，L是液体 D．正反应放热，L是气体

在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

A．Al³⁺、Na⁺、Cl^－、SO₄^2-B．Cu²⁺、Ca²⁺、CO₃^2-、Cl^－

C．NH₄⁺、 Ba²⁺、NO₃^－、HCO₃^－D．K⁺、Fe³⁺、Cl^－、NO₃^－

H₂和I₂在一定条件下能发生反应：H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)　ΔH＝－a kJ·mol^－1

已知：

(a、b、c均大于零)

下列说法不正确的是(　　)

A．反应物的总能量高于生成物的总能量

B．断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量大于断开2 mol H—I键所需能量

C．断开2 mol H—I键所需能量约为(c＋b＋a) kJ

D．向密闭容器中加入2 mol H₂和2 mol I₂，充分反应后放出的热量小于2a kJ

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