题目内容
14．下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）| A． | 1 mol任何物质所含有的原子数都相同 | |
| B． | 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol | |
| C． | 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 | |
| D． | 国际上规定，0.012 kg C中所含有的碳原子数目为1摩 |
分析 A、物质不一定是由原子构成；
B、物质的量的单位为mol；
C、根据物质的量的作用判断；
D、根据1mol粒子数的规定判断．
解答 解：A、物质不一定是由原子构成，还可能由离子构成，故A错误；
B、物质的量的单位为mol，即摩尔是物质的量的单位，故B正确；
C、物质的量是连接宏观物质与微观粒子的桥梁，摩尔是单位，故C错误；
D、碳原子是指含有6个质子6个中子的原子，即12C，即0.012Kg12C中含有的碳原子数为1mol，故D错误．
故选B．
点评 本题考查的是物质的量的定义、作用等基础知识，属容易题，针对此类习题紧扣教材进行分析即可．
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15．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量 | |
| B． | 1 mol氯约含有 6.02×1023个微粒 | |
| C． | 水的摩尔质量是它的相对分子质量 | |
| D． | 1 cm3铁所含有的铁原子数是$\frac{ρ•{N}_{A}}{56}$（ ρ是铁的密度，单位为 g/cm3） |
5．下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ）
| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | AgCl | Ag2CrO4 |
| Ka或Ksp | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ksp=1.8×10-10 | Ksp=2.0×10-12 |
| A． | 常温下，相同浓度①CH3COONH4 ②NH4HCO3 ③（NH4）2CO3溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③ | |
| B． | 向饱和氯水中滴加NaOH 溶液至溶液刚好为中性时，c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO） | |
| C． | AgCl 易溶于氨水难溶于水，所以AgCl 在氨水中的Ksp 大于水中的 Ksp | |
| D． | 向浓度均为1×10-3mol•L-1的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol•L-1 的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀 |
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 用CH3COOH 溶液做导电性实验，灯泡很暗，能证明 CH3COOH 是弱电解质 | |
| B． | 将Ca（OH）2的饱和溶液加热，pH 和 Kw均增大 | |
| C． | 25℃时，1.0×10-3mol•L-1盐酸的pH=3.0，1.0×10-8 mol•L-1盐酸的pH=8.0 | |
| D． | 向pH相同的氨水和氢氧化钠溶液中分别加入适量NH4Cl（s）后，两溶液的pH均减小 |
（1）反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示（E1＞0，E2＞0），回答下列问题．
3．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
| A． | 常温下分别测等体积、等浓度的醋酸和氨水pH，发现二者的pH 之和为14，说明常温下醋酸和氨水的电离平衡常数相等 | |
| B． | 将CH3COONa溶液从25℃升温至 40℃，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$增大 | |
| C． | 向硝酸中加入氨水至中性，溶液中$\frac{{c（N{H_4}^+）}}{{c（N{O_3}^-）}}$＜1 | |
| D． | 向AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（B{r}^{-}）}$增大 |