Question

4．（1）表中实线是元素周期表的部分边界，请在表中用实线补全元素周期表的边界．

同时在图中画出金属和非金属的分界线．
（2）画出⑩元素基态原子的最外层电子的电子排布图
（3）写出基态时⑧的原子的核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；
（4）写出③和⑤形成的原子个数比为1：2的分子的电子式
（5）③④⑤⑦四种元素位于第二周期，它们原子的第一电离能由小到大的顺序是Be＜C＜O＜N；它们的电负性由低到高的顺序是Be＜C＜N＜O（均用元素符号排序）
（6）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素⑥和元素⑦的氢氧化物有相似的性质．请写出元素⑦的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式Be（OH）₂+2NaOH=Na₂BeO₂+2H₂O
（7）③元素基态原子的最外层电子排布如图：，该电子排布图错误的理由是违背了洪特规则．

Answer 1

分析 （1）上边界为短周期元素，一周期有2种元素，位于1、18列，二、三周期有8种元素，位于1、2列及13～18列；最外层电子数≤周期数为金属元素，最外层电子数＞周期数为非金属性元素；
（2）由元素的位置可知，⑩为S，最外层电子数为6；
（3）⑧为Cr，原子序数为24；
（4）③和⑤形成的原子个数比为1：2的分子为CO₂；
（5）金属性越强，第一电离能越小，非金属性越强，电负性越大；
（6）元素⑥和元素⑦的氢氧化物有相似的性质．则元素⑦的氢氧化物与NaOH溶液反应生成偏铍酸钠、水；
（7）2p电子应优先单独占据一个轨道．

解答 解：（1）上边界为短周期元素，一周期有2种元素，位于1、18列，二、三周期有8种元素，位于1、2列及13～18列；最外层电子数≤周期数为金属元素，最外层电子数＞周期数为非金属性元素，补全元素周期表的边界，并画出金属与非金属的分界线为，
故答案为：；
（2）由元素的位置可知，⑩为S，最外层电子数为6，基态原子的最外层电子的电子排布图为，故答案为：；
（3）⑧为Cr，原子序数为24，原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；
（4）③和⑤形成的原子个数比为1：2的分子为CO₂，电子式为，故答案为：；
（5）金属性越强，第一电离能越小，非金属性越强，电负性越大，则③④⑤⑦四种元素位于第二周期，且N的2p电子半满为稳定结构，它们原子的第一电离能由小到大的顺序是Be＜C＜O＜N；它们的电负性由低到高的顺序是Be＜C＜N＜O，
故答案为：Be＜C＜O＜N；Be＜C＜N＜O；
（6）元素⑥和元素⑦的氢氧化物有相似的性质．则元素⑦的氢氧化物与NaOH溶液反应生成偏铍酸钠、水，反应为Be（OH）₂+2NaOH=Na₂BeO₂+2H₂O，
故答案为：Be（OH）₂+2NaOH=Na₂BeO₂+2H₂O；
（7）2p电子应优先单独占据一个轨道，则中电子排布图错误的理由是违背了洪特规则，故答案为：违背了洪特规则．

点评 本题考查元素的位置、结构与性质，为高频考点，把握周期表的结构、原子结构及电子排布等为解答的关键，综合性较强，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等．