题目内容
在下列反应中，HCl作还原剂的是（ ）
| A、NaOH+HCl=NaCl+H2O |
| B、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ |
| C、CuO+2HCl=CuCl2+H2O |
| D、MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+2H2O+Cl2↑ |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：HCl中Cl元素化合价为-1价，为最低价态，可被氧化，则HCl作还原剂时，所含元素化合价应升高，以此解答．
解答：
解：A．为中和反应，元素化合价没有发生变化，故A错误；
B．H元素化合价降低，被还原，HCl为氧化剂，故B错误；
C．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；
D．Cl元素化合价升高，被氧化，反应中HCl为还原剂，故D正确．
故选D．
B．H元素化合价降低，被还原，HCl为氧化剂，故B错误；
C．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；
D．Cl元素化合价升高，被氧化，反应中HCl为还原剂，故D正确．
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化及HCl作还原剂时Cl元素的化合价升高是解答本题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
导学教程高中新课标系列答案
小学课时特训系列答案
相关题目
在25℃时，将两个铜电极插入一定质量的硫酸钾饱和溶液中进行电解．通电一段时间后，阴极上逸出a mol气体，同时有W g 无水硫酸钾晶体析出．在温度不变条件下，下列说法不正确的是（ ）
| A、电解过程中共消耗2amol水 | ||
| B、剩余溶液中有大量蓝色沉淀产生 | ||
C、剩余溶液中溶质的质量分数为
| ||
D、剩余溶液中溶质的质量分数为
|
下列叙述正确的是（ ）
| A、固态物质一定是晶体 |
| B、冰和固体碘晶体中的相互作用力相同 |
| C、晶体内部的粒子按一定规律周期性的排列 |
| D、凡有规则外形的固体一定是晶体 |
光具有能量，能影响很多反应．下列反应中，受光照影响显著的是（ ）
| A、铁与氯气的反应 |
| B、次氯酸的分解 |
| C、乙醇与乙酸的酯化反应 |
| D、甲烷与氧气的反应化 |
原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等．甲的化学式为YX3，是一种刺激性气味的气体，乙是由X、Y、Z组成的盐．下列说法正确的是（ ）
| A、由X、Y、Z组成盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度小于酸根离子浓度 |
| B、YX3的水溶液呈弱碱性，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 |
| C、原子半径：Z＜Y＜W，而简单离子半径：W＜Y＜Z |
| D、W的氯化物熔点低，易升华，但水溶液能导电，由此推断它属于弱电解质 |
下列不能够用酒精灯加热的仪器是（ ）
| A、量筒 | B、烧杯 | C、试管 | D、容量瓶 |
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A、MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl
| ||||
| B、磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O | ||||
| C、向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6Cl- | ||||
| D、明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓ |
将0.1mol镁铝合金（Mg17Al12）完全溶解于1.2L 6mol/L的盐酸中，为使反应后溶液中的Mg2+、Al3+完全沉淀，需加入10mol/L的氨水至少（ ）
| A、0.56L |
| B、0.70L |
| C、0.72L |
| D、0.84L |
以下记录的数据不符合实验事实的是（ ）
| A、用量筒量取3.3mL蒸馏水 |
| B、用广泛pH试纸测得某溶液的pH为7.2 |
| C、用滴定管量取20.00mL NaOH溶液 |
| D、用电子天平称取2.100g NaCl固体 |