Question

原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等．甲的化学式为YX₃，是一种刺激性气味的气体，乙是由X、Y、Z组成的盐．下列说法正确的是（　　）

• A、由X、Y、Z组成盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度小于酸根离子浓度
• B、YX₃的水溶液呈弱碱性，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
• C、原子半径：Z＜Y＜W，而简单离子半径：W＜Y＜Z
• D、W的氯化物熔点低，易升华，但水溶液能导电，由此推断它属于弱电解质

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，甲的化学式为YX₃，是一种刺激性气味的气体，则甲是NH₃，所以X是H元素、Y是N元素，W原子的最外层电子数与其电子层数相等且原子序数大于N，所以W是Al元素，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等，所以Z是F元素，乙是由X、Y、Z组成的盐，则乙是NH₄F，结合物质的结构和性质解答．

解答： 解：原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，甲的化学式为YX₃，是一种刺激性气味的气体，则甲是NH₃，所以X是H元素、Y是N元素，W原子的最外层电子数与其电子层数相等且原子序数大于N，所以W是Al元素，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等，所以Z是F元素，乙是由X、Y、Z组成的盐，则乙是NH₄F，
A．由X、Y、Z组成盐为NH₄F，NH₄F的水溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒得c（NH₄⁺）＜c（F^-），故A正确；
B．NH₃的水溶液呈弱碱性，石蕊遇碱变蓝色，所以氨水能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，故B错误；
C．原子半径：Z＜Y＜W，而简单离子半径：W＜Z＜Y，故C错误；
D．氯化铝在水溶液里完全电离，所以氯化铝是强电解质，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了元素位置结构性质的相互关系及应用，根据原子结构确定元素，根据物质的性质及原子结构来分析解答，知道离子半径大小的比较方法，注意氯化铝是强电解质，但为共价化合物．