题目内容
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A、MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl
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| B、磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O | ||||
| C、向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6Cl- | ||||
| D、明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、盐酸是强电解质应写成离子的形式；
B、氧化物用化学式，亚铁被氧化为三价铁；
C、足量氯气FeBr2溶液中所有还原性微粒全被氧化，所各微粒要符合组成之比；
D、硫酸根和钡离子是1：1．
B、氧化物用化学式，亚铁被氧化为三价铁；
C、足量氯气FeBr2溶液中所有还原性微粒全被氧化，所各微粒要符合组成之比；
D、硫酸根和钡离子是1：1．
解答：
解：A、盐酸是强电解质应写成离子的形式，正确的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O，故A错误；
B、发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO、H2O，正确的离子方程式为3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，故B错误；
C、足量氯气FeBr2溶液中所有还原性微粒全被氧化，所各微粒要符合组成之比，离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6Cl-，故C正确；
D、硫酸根和钡离子是1：1Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，正确的离子方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故D错误；
故选C．
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B、发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO、H2O，正确的离子方程式为3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，故B错误；
C、足量氯气FeBr2溶液中所有还原性微粒全被氧化，所各微粒要符合组成之比，离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6Cl-，故C正确；
D、硫酸根和钡离子是1：1Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，正确的离子方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析．
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①澄清石灰水 ②氯化钙溶液 ③硅酸钠溶液 ④偏铝酸钠溶液．
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下列说法错误的（ ）
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