Question

将0.1mol镁铝合金（Mg₁₇Al₁₂）完全溶解于1.2L 6mol/L的盐酸中，为使反应后溶液中的Mg²⁺、Al³⁺完全沉淀，需加入10mol/L的氨水至少（　　）

• A、0.56L
• B、0.70L
• C、0.72L
• D、0.84L

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：0.1mol镁铝合金（Mg₁₇Al₁₂）完全溶解于1.2L 6mol/L的盐酸中，然后向溶液中加入氨水使其中的Mg²⁺、Al³⁺完全沉淀，发生的反应为Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑、AlCl₃+2NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄Cl、MgCl₂+2NH₃．H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄Cl，实质上只要一水合氨和稀盐酸完全反应即可，根据HCl+NH₃．H₂O=NH₄Cl+H₂O计算即可．

解答： 解：0.1mol镁铝合金（Mg₁₇Al₁₂）完全溶解于1.2L 6mol/L的盐酸中，然后向溶液中加入氨水使其中的Mg²⁺、Al³⁺完全沉淀，发生的反应为Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑、AlCl₃+2NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄Cl、MgCl₂+2NH₃．H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄Cl，实质上只要一水合氨和稀盐酸完全反应即可，根据HCl+NH₃．H₂O=NH₄Cl+H₂O知，n（HCl）=n（NH₃．H₂O）=6mol/L×1.2L=7.2mol，则V（NH₃．H₂O）=

7.2mol

10mol/L

=0.72L，
故选C．

点评：本题考查了根据方程式计算，明确反应实质是解本题关键，根据一水合氨和稀盐酸的关系式解答即可，题目难度不大．