题目内容
某研究小组为研究钠与盐溶液的反应，将钠粒投入氯化铜稀溶液中．下列有关该说法错误的是（ ）
| A、钠在液面到处游动 |
| B、钠熔成小球 |
| C、溶液中可能产生蓝色和黑色沉淀 |
| D、溶液中产生红色固体 |
考点：钠的化学性质
专题：金属概论与碱元素
分析：根据钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和铜离子反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，根据金属钠和水反应的现象来回答．
解答：
解：金属钠和水反应，现象有：钠浮在液面上，熔化成小球并在水面上四处游动，有气体生成，故A、B正确，反应过程中氢氧化钠和铜离子反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，反应过程中放热氢氧化铜可能分解生成黑色氧化铜，所以C正确，溶液中无红色固体生成，故D错误；
故选D．
故选D．
点评：本题考查学生金属钠和水反应的现象以及生成物的性质，可以根据所学知识来回答，难度不大，较简单．
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下列叙述正确的是（ ）
| A、分解反应一定是氧化还原反应 |
| B、氧化还原反应的特征：化合价发生变化 |
| C、还原剂就是反应中被还原的物质 |
| D、在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低 |
鼠尾草酚可用于防治骨质疏松，鼠尾草酸可两步转化得到鼠尾草酚，下列说法正确的是（ ）
| A、X、Y、Z互为同分异构体 |
| B、1mol X与NaOH溶液反应最多消耗3mol NaOH |
| C、X、Y、Z分子中均含有2个手性碳原子 |
| D、X、Y均能与FeCl3溶液发生显色反应 |
关于硝酸的说法正确的是（ ）
| A、硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮得电子 |
| B、浓HNO3与所有金属都能反应 |
| C、硝酸溶液中的H+离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2 |
| D、常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体 |
一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将l mol X和1mol Y进行如下反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡生成0.3mol的Z，下列说法不正确的是（ ）
| A、60s内X的平均反应速率为0.001 mol?L-1?s-1 |
| B、将容器的容积变为20L，达平衡后Z的浓度为0.015 mol?L-1 |
| C、若温度和体积不变，往容器内增加1mol X，Y的转化率将增大 |
| D、若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H＜0 |
25℃的下列溶液中，碱性最强的是（ ）
| A、100mLpH=11的Na2CO3溶液 |
| B、500mL c（OH-）=0.01mol/L的氨水溶液 |
| C、50mL 0.01mol/L Ba（OH）2溶液 |
| D、1L c（H+）=1×10-10mol/L的NaOH溶液 |
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示．下列说法不正确的是（ ）| A、前20分钟反应内放出的热量为46.2kJ |
| B、第25分钟改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去 |
| C、若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件是降低温度 |
| D、时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变 |
现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（ ）
A、
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B、
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C、
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D、
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