题目内容

4．室温下：
（1）0.01mol/L的稀盐酸pH=2，其中由水电离出的c（H+）水=1×10-12mol/L；
（2）pH=13的Ba（OH）2溶液a L与pH=3的H2SO4溶液b L 混合，若所得混合溶液呈中性，则a：b=1：100．
（3）用一定物质的量浓度NaOH溶液滴定10.00mL一定物质的量浓度的盐酸，溶液的pH随加入NaOH溶液的体积的变化如图所示，请回答：
①盐酸的物质的量浓度为0.09mol/L
②当滴入NaOH溶液至26.00mL时，溶液的pH为2+lg3
③从图中pH变化曲线可知：中和滴定中滴加标准溶液的速度应当是先快后慢，不能成线流．

分析 （1）根据PH=-lg（c（H+）计算PH，结合c（H+）×c（OH-）=10-14计算由水电离出的c（H+）；
（2）根据n（H+）=n（OH-）计算；
（3）①设盐酸、氢氧化钠溶液的物质的量浓度分别为c（HCl）、c（NaOH），当NaOH溶液体积为20mL，利用关系式HCl～NaOH结合图象可知，酸过量，c（H+）=$\frac{10c（HCl）-20c（NaOH）}{30}$=0.01mol/L，当NaOH溶液体积为30mL，利用关系式HCl～NaOH，结合图象可知，溶液呈中性，恰好反应，即10c（HCl）=30c（NaOH），联立方程组计算；
②根据n=cV分别计算出氯化氢、氢氧化钠的物质的量，然后计算出混合液中氢离子浓度，最后计算出混合液的pH；
③根据中和滴定中正确的操作方法解答．

解答 解：（1）PH=-lg（c（H+）=-lg（0.01）=2，由c（H+）×c（OH-）=10-14可知：c（OH-）=$\frac{1{0}^{-14}}{0.01}$mol/L=1×10-12mol/L，
故答案为：2； 1×10-12；
（2）pH=13的Ba（OH）2溶液 a L与pH=3的H2SO4溶液b L混合．若所得混合溶液呈中性，则有n（H+）=n（OH-），
即：0.1mol/L×2×aL=0.001mol/L×2×bL，
则a：b=01：100，
故答案为：1：100；
（3）设该盐酸、NaOH溶液的物质的量浓度分别为c（HCl）、c（NaOH），
当NaOH溶液体积为20mL，结合图象可知，酸过量，则：c（H+）=$\frac{10c（HCl）-20c（NaOH）}{30}$═0.01mol/L，
当NaOH溶液体积为30mL，结合图象可知，溶液呈中性，恰好反应，即：10C（HCl）=30c（NaOH），
由两式联立解得：c（HCl）=0.09mol/L、c（NaOH）=0.03mol/L，
①根据计算可知，该盐酸的浓度为0.09mol/L，
故答案为：0.09mol/L；
②当滴加NaOH溶液至26mL时，根据图象可知，混合液一定为酸性，则混合液中氢离子浓度为：$\frac{0.09mol/L×0.01L-0.03mol/L×0.026L}{0.01L+0.026L}$=$\frac{1}{3}$×10-2mol/L，混合液的pH=-lg$\frac{1}{3}$×10-2=2+lg3，
故答案为：2+lg3；
③从滴定曲线中pH变化可知，中和滴定的速度只能是先快后慢，不能成线流，否则过量一滴引起的pH变化很大，
故答案为：先快后慢，不能成线流．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握溶液pH的表达式及计算方法，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力．

练习册系列答案
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已知以下信息：
①；
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请回答下列问题：
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