Question

5．某化学反应，设反应物总能量为E₁，生成物总能量为E₂，如果把化学反应中能量的变化看成是物质内部的能量与热能之间进行转变，则：
（1）若E₁＞E₂，则该反应为放热反应，该反应的过程可看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能而被释放出来的过程．
（2）拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N=N键分别需要吸收的能量是436kJ、391kJ、946kJ．1molN₂完全反应生成NH₃需放（吸或放）热量92 kJ．

Answer 1

分析 （1）反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应；反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应；
（2）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热；

解答 解：（1）反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，可看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能而被释放出来的过程，故答案为：放；热；
（2）在反应N_2（g）+3H_2（g）?2NH_3（g）中
断裂3mol H-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，
生成2mol NH₃，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，
吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，
放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，
故答案为：放；92．

点评 本题考查化学反应能量变化、反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法．